一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝
，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是
a. 氢气的浓度减少 b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快
c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干，焙烧除去水分得到粉体TiO2。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小，用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋．
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_____________ ___ ________________。
（2）检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是________________ ________________。
（3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________ _______；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_____ ___（填字母代号）。
（4）滴定终点的现象是______________________________________________________。
（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为________________．
（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________。
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。
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② |
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③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
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⑦ |
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⑧ |
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⑨ |
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⑩ |
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（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式 。
（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为： 杂化，其形成的化合物的晶体类型是：______________ _ _。
（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是： ＞ （用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为： 。请写出与N3—互为等电子体的分子或离子的化学式 ， （各写一种）。
（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是： 。
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式 。
（6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为： 。
工业上由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
（1）聚合物F的结构简式是 ；
（2）D转化为E的化学方程式是 ；A转化为B的反应类型是 。
（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 。
（4）写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式：
、 、 。
（1）一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，利于铁的吸收。人体中经常进行Fe2+和Fe3+的转化，反应中，Fe2+作 剂，Fe3+作 剂。“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C在反应中做 剂，具有 性。
（2）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。当加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。
FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2（SO4）3 + NxOy + H2O
①配平该化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
②反应中氧化剂为 ，x= ，y=
（3）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 。
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