.构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题: (1)反应①中可用 ▲ (填化学式)作还原剂; (2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀,为阻止该反应的发生,人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 ▲ 接触; (3)早在西汉时期,我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜,称为“湿法炼铜”,即反应③,若用该方法制得铜16千克,理论上需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液多少千克?
向10 g 硫酸钠溶液中不断滴加氯化钡溶液,加入氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化关系如图所示,完成以下问题: (1)生成沉淀的质量是 g ; (2)恰好完全反应时过滤,计算所得滤液中溶质的质量分数是多少?
重铬酸钾( K 2 C r 2 O 7 = 294 ,铬元素为 + 6 价, M r 表示相对分子质量)是一种重要的化工原料,在皮革工业、有机反应中都有广泛应用.但 + 6 价格有很强的毒性易污染环境,使用后,须用绿矾,( F e S O 4 · 7 H 2 O , M r = 278 )将其变成毒性 + 3 价格才能做后续处理.反应原理是: 6 F e S O 4 · 7 H 2 O + K 2 C r 2 O 7 + 7 H 2 S O 4 = 3 F e 2 ( S O 4 ) 3 + C r 2 ( S O 4 ) 3 + K 2 S O 4 + 49 H 2 O 现有1.0吨重铬酸钾需要处理,计算需绿矾多少吨?(写出计算过程,结果精确到小数点后1位)
实验室用50g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌粒充分反应,可以生成氢气多少克?
小红同学在网店花了 200 元买了一个 10 g 重的手镯(银锌合金),她想探究此手镯中银的含量,于是请化学老师和她一起探究:在实验室用足量的稀硫酸分多次与手镯充分反应,实验结果如下表:
根据上表中的数据分析,完成下列问题: (1)如果小红用所得的银制作一枚戒指,其质量不超过多少克? (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?
为减少二氧化碳等温室气体的排放,科学家采取"组合转化"技术,将 C O 2 和 H 2 在催化剂和加热条件下转化为一种重要的化工原料乙烯( C 2 H 4 )和 H 2 O ,反应化学方程式为 2 C O 2 + 6 H 2 = △ 催化剂 C 2 H 4 + 4 H 2 O .若要制得28 g C 2 H 4 ,需要 C O 2 的质量是多少?