12.8g铜片与50mL某浓度的硝酸恰好完全反应，生成硝酸铜和NO、NO2混合气体，且收集到的混合气体在标准状况下体积为4.48 L；请计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量为__________mol。
（2
）求原硝酸的物质的量浓度。
（3）若将收集着气体的集气瓶倒立于足量水中，通入多少升标准状况下的O2，可以使集气瓶中充满溶液？
把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2 min时生成0.3 mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1。试计算：
（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 mol·L－1·min－1。
（2）计算n值和2 min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。
【改编】将等物质的量的A、B混合于1L的密闭容器中，发生反应：A(g)+ 3B(g)
2C(g)+ xD(g)，经2min后，测得D的浓度为0.4mol/L，c(A):c(B)=" 5:" 3，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。求：
（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量。
（2）B的平均反应速率。
（3）x值
【原创】在一定温度的密闭容器中将氨气充入容器中，进行如下的反应：2NH3
N2+3H2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NH3)＝0．6 mol/L，c(N2)＝0.2 mol/L。试求：
（1）氨气的转化率为多少？
（2）反应前后的压强比为多少？
（3）计算该温度下氮气的体积分数．
（4）在这5分钟内，用N2来表示的平均反应速率是多少？
（5）平衡时氢气的浓度是多少？
在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO2的转化率；
（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；
（3）平衡常数K。
x C(g) + 2D(g)。4 min时，测得D的浓度为0.4 mol·L—1，c(A):c(B) ="3" ：5，C的反应速率是0.1 mol·L—1·min—1。根据以上数据求：
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