有机物A和B的相对分子质量都小于200,完全燃烧时只生成CO2和H2O。B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量相等。B中碳、氢元素总的质量分数为46.67%。B不发生银镜反应,但跟NaHCO3溶液反应放出CO2。1 molA水解生成1mol苯甲酸和1 molB。A溶液具有酸性,但遇FeCl3溶液不显色。(1)A与B相对分子质量之差为多少?(2)写出推断过程,B分子中应有多少个氧原子?(3)A的结构简式为?
、0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2:1,则加入铁粉的物质的量是多少摩尔?
有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0毫升,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和烘干,得到白色沉淀1.451克。将沉淀与过量盐酸反应,得到112毫升CO2气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度(写出计算过程)。
(共9分,每小题3分)常温下,在30.6g水中溶解15g CuSO4·5H2O恰好达到饱和,该溶液的密度为1.2g/cm-3,求:(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度(保留两位有效数字)(3)取出20mL 该溶液,配成浓度为0.2 mol·L-1的稀溶液,则稀释后溶液的体积为多少毫升?
实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出(N元素被还原为NH4+)。在反应结束后的溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液,所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为: 。(2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为 。上述现象说明溶液中 离子结合OH-的能力最弱。(3)B与A的差值为 mol。(4)B对应的沉淀量为 mol,C对应的溶液体积为 mL。
. 铜是人类最早知道的金属之一,实验室可用C、H2还原CuO制取少量的Cu,工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。Ⅰ. 实验证明,C还原CuO时既可能生成Cu,也可能生成Cu2O,即使在C过量时,实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成,取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加热,将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气。一段时间后停止加热,共收集到560 mL气体(已经折算成标准状况),测得沉淀的质量为2.5 g。则:(1)上述实验中C (填“完全”或“不完全”)参加反应,实验中收集到的气体是 (填写化学式),产生这种气体的化学方程式为: 。(2)反应后得到的固体混合物总质量为 ,其中含氧化合物的物质的量为 mol。Ⅱ. 黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐,其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7;将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3,反应后的溶液加水稀释至 2.12 L时测得其pH为0;将稀释后的溶液分为两等份,向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液,向另一份溶液中滴加0.600mol/LBa(NO3)2溶液,两溶液中均生成沉淀,且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示:(1) 请通过计算确定m的值; (2) X的摩尔质量为368 g/mol,请确定X的化学式。