在反应SO2 + Cl2 + 2H2O =" 2HCl" + H2SO4中,氧化剂是:______，
还原剂是:_______________,被氧化的物质是:________,发生还原反应的物质是:___________.当有1mol的HCl生成时,反应中转移的电子数是:__________mol,参加反应的SO2的质量_________克.
（1）X的基态原子核外有3个原子轨道充满电子，其价电子排布式为________
（2）M＋中3d能级的轨道在半充满状态其原子的电子排布式为________
（3）E元素原子核外有6种不同运动状态的电子，其最高价氧化物的分子的结构式为______，该分子中σ键与π键个数之比为，写出与该分子互为等电子体的分子的化学式为。
(16分) 已知A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大。A、E是同一主族的短周期元素，A原子最外层S能级和P能级轨道上的电子数相等，C+与B2-具有相同的电子层结构，D原子的最外层电子数等于其电子层数，且A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和是F元素原子序数的2倍。请回答下列问题：
（1）元素E基态原子的电子排布式_____________.
（2）B、C、D三种元素形成简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
（3）F元素在元素周期表中的位置______________________.
（4）B、E两种元素形成的晶体类型为______________________.
（5）电负性：AB，
氢化物的稳定性：BE，
第一电离能：CD，
最高价氧化物对应水化物的碱性：CD（填“>”或“<”）。
（1）写出实验室制乙烯的化学方程式______________________.
（2）该实验需加入碎瓷片目的是______________________.
（3）下列实验操作正确的是______________________.
| A．配制乙醇与浓硫酸的混合液时，将1体积乙醇沿烧杯器壁缓缓注入3体积的浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 |
| B．加热混合液时，应小心加热使温度缓缓上升至所需温度 |
| C．温度计水银球的位置应伸入液面之下，而不是液面之上 |
| D．收集乙烯气体时应用排水法收集，不能用排空气法收集 |
（4）写出加热条件下溴乙烷与NaOH的水溶液反应的化学方程式：______________________.
(14 分)碳及其化合物应用广泛。
I．工业上利用CO和水在沸石分子筛表面反应制氢气，CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
（1）向 1L恒容密闭容器中注入CO和H2O（g），830oC时，测得部分数据如下表。
| t/min |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(CO)/mol |
0.200 |
0.160 |
0.125 |
0.099 |
0.080 |
0.080 |
| n(H2O)/mol |
0.300 |
0.260 |
0.225 |
0.199 |
0.180 |
0.180 |
则该温度下反应的平衡常数K=
（2）相同条件下，向 1L恒容密闭容器中，同时注入1molCO、1molH2O(g)、2molCO2和2molH2，此时
v（正）v（逆）（填“＞”“＝”或“＜”）
II．已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H1=－141kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=－484kJ·mol－1
CH3OH（l）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=－726kJ·mol－1
（3）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为
Ⅲ．一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。
（4）写出电极A的电极反应式，放电过程中，溶液中的CO32-将移向电极（填A或B）
（5）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通入O2的体积为L（标准状况）
（1）1mol/L的①盐酸、②醋酸、③硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率__________，最终收集到的氢气的物质的量_______；若氢离子浓度相同的①盐酸、②醋酸、③硫酸各1L，分别加入足量的铁，开始反应时产生氢气的速率________，最终收集到的氢气的物质的量____________（填序号）。
（2）如果在稀氨水中进行下列操作，则下列指定微粒浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。
①通适量HCl气体时，c(NH3),c(H＋)。
②加入少量NaOH固体时，c(NH
),c(OH－)。
（3）某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，则c(OH-) =，若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) =。
（4）用物质的量浓度为0.04mol/L的氢氧化钠溶液去中和H+浓度为10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氢氧化钠溶液12.5mL，则此一元弱酸物质的量浓度为；电离度为。
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