(4分) 现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
。
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
。
（1）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
－CH2CH3、－OH、异丙基：、
醛基、羧基、 —COOR。
（2） (8分) ①0． 1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0．2 mol，则该烃的分子式为。结构简式为。
②某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为，名称为。
（3）按要求表示下列有机物：
（1）按系统命名法命名．
有机物
的名称是 。
（2）写出下列各种有机物的结构简式
①2，3-二甲基-4-乙基已烷 。
②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃。
③异戊烷（写出键线式）。
某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为。
（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为。
（3）达到平衡是X的浓度是；
（4）当反应进行到第min，该反应达到平衡。反应达到平衡后，下列措施能加快化学反应速率的有。
A．增大反应物的浓度B．升高温度C．使用正催化剂
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
判断能否设计成原电池A．，B．。（填“能”或“不能”）
（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式。
④当乙中产生1．12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0．1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为。
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入极(填a或b，下同)，电子从 极流出。
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为，B为，C为，D为。（填元素符号）
（2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是，E的电子式是。
（3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：。
（4）请用电子式表示出C和D形成的化合物F的形成过程：。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 一 |
① |
|||||||
| 二 |
② |
③ |
④ |
|||||
| 三 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
（1）在标号元素中，最活泼的金属元素是。最活泼的非金属元素是。⑨元素的离子结构示意图是。
（2）①与②形成共价化合物的电子式 。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程。
（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是。
（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是。
⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序 。
（5）写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式：。
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