下列各表述与示意图一致的是
| A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 KOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
B．图②中曲线表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| C．图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率曲线 |
| D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+ H2(g) → CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
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已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而F
e3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是
| A．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 |
| B．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5 |
| C．加入纯Cu将Fe2+还原为Fe |
| D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5 |
在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是
| A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32— | B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4— |
| C．K+、Mg2+、NO3－、SO42— | D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2— |
将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是
| A．①⑤ | B．③④ | C．②⑤ | D．②④ |
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