已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而F
e3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是
| A．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 |
| B．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5 |
| C．加入纯Cu将Fe2+还原为Fe |
| D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5 |
相关试题
下列离子方程式不正确的是
| A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O |
| B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3-＋2OH- = CaCO3↓＋2H2O＋CO32- |
C．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－ |
| D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－完全沉淀： |
2Ba2＋＋Al3＋＋2SO42－＋4OH－===AlO2－＋2BaSO4↓+ 2H2O
下列关于离子共存的评价及离子方程式书写正确的是
| 选项 |
离子组 |
评价 |
| A |
H+、Mg2+、Br－、NO3－ |
能大量共存于同一溶液中，投入少量锌粉后，可放出H2 ，反应的离子方程式为 Zn+ 2H+ =" " Zn2++ H2↑ |
| B |
NH4+、CO32－、Cl－、Al3+ |
不能大量共存于同一溶液中，因为有沉淀生成 2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓ |
| C |
ClO－、Na+、K+、HSO3－ |
能大量共存于同一溶液中 |
| D |
HCO3－、OH－、Na+、K+ |
不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应 HCO3－+ OH－＝ CO32－+ H2O |
对于实验I〜IV的描述正确的是
| A．实验I：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡. |
| B．实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色 |
| C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体 |
| D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 |
在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水(溶质以NH3来计)，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是
①w＝
×100%
②c＝
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w
④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为
c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
| A．①③ | B．②③ | C．②④ | D．①④ |
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