取1.43gNa2CO3·xH2O溶于水配成10mL溶液,然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止,用去盐酸2.0mL,并收集到112mLCO2(标况)。求:(1)稀盐酸物质的量浓度;(2)Na2CO3·xH2O的摩尔质量;(3)x值。
实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应的化学方程式为(未配平)KClO3+HCl——HCl+Cl2↑+H2O(1)配平上述反应化学方程式: KClO3+ HCl—— KCl+ Cl2↑+ H2O(2)若产生0.1mol Cl2,则转移电子的物质的量为 mol。(3)若反应中HCl的的利用率只有50%,当氧化产物比还原子能产物多7.1g时,求浓盐酸的物质的量浓度。
过氧化钙是一种安全无毒的氧化物,通常含有部分CaO,且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成,进行了如下实验。① 称取0.270 g样品,灼热使之完全分解,生成CaO、O2和H2O,得到的O2在标准状况下体积为33.6 mL。② 另取0.120 g样品,溶于稀盐酸,加热煮沸,使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+ 完全转化为CaC2O4沉淀,经过滤洗涤后,将沉淀溶于热的稀硫酸,用0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,共用去31.0 mL KMnO4溶液。化学方程式如下:5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O(1) 写出CaO2受热分解的化学方程式。(2) 计算样品中CaO2的质量分数。(3) 计算样品中CaO2·x H2O的x值。
CO和CO2的混合气体18 g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况),(1)混合气体中CO的质量是 g;(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是 L;(3)混合气体在标准状况下的密度是 g·L-1。(保留小数点后2位)
将某种碳酸钠晶体(Na2CO3 · nH2O)和碳酸氢钠的混合物11.24 g,加热到质量不再减少,剩余残渣8.48 g 。加热时产生的气体依次通过浓H2SO4和NaOH溶液后,NaOH溶液增重1.32 g(假设气体全部被吸收)。试计算:(1)混合物中NaHCO3的质量分数为 % 。(2)混合物中碳酸钠晶体与碳酸氢钠的物质的量之比为 。(写出计算过程)
将标准状况下44.8 L NH3与足量的盐酸充分反应。试计算:(1)生成NH4Cl的物质的量为多少?(2)生成NH4Cl的质量为多少?