(12分) 在反应SO2 + Cl2 + 2H2O =" 2HCl" + H2SO4中,氧化剂是:______，
还原剂是:_______________,被氧化的物质是:________,发生还原反应的物质是:___________.
当有1mol的HCl生成时,反应中转移的电子数是:__________mol,参加反应的SO2的质量_________克.
完成下列各小题。
（1）系统命名： ；
（2）写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式： ；
（3）篮烷的结构如图所示：
①蓝烷的分子式为________________________；
②蓝烷不具有的性质___ _____；
a．不能溶于水 b．密度大于水
c．能与溴水发生加成反应 d．常温、常压下为气体
③蓝烷的一氯代物有________种。
现有下列各化合物：
（1）上述各组化合物属于同系物的是 ，属于同分异构体的是 （填入编号）；
（2）A、B、C中的化合物中含有的官能团是（写名称） 、 、 、 ；
（3）根据官能团的特点可将C中两化合物划分为 类和 类。
按要求完成下列问题：
（1）甲基的电子式_____________
（2）电石气的结构式_________________
（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_______________
（4）顺式聚1，3－丁二烯的结构简式________________
（5）与H2加成生成2，5－二甲基己烷的炔烃的系统命名_________________
（6）
的系统命名
NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 。
（2）II中，2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g) 。起始时容器充入1molNO、0.5molO2，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如下图)。
①比较p1、p2的大小关系 。
②在温度为500℃、压强为p2条件下，平衡混合气中NO2的体积分数 。
（3）III中，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。
①已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g) N2O4(l) ΔH2
A B C
反应过程中能量变化正确的是 （填序号）。
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式 。
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。工业上以天然气为原料合成氨。其生产工艺如下：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段
（1）造气阶段的反应为：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.1 kJ/mol
①在一密闭容器中进行上述反应，测得 CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如下图1所示。反应中处于平衡状态的时间为 、 ；10 min时，改变的外界条件可能是 。
②如图2所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。则达到平衡时，两容器中CH4的转化率大小关系为：α甲(CH4) α乙(CH4)；
（2）转化阶段发生的可逆反应为： CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
一定温度下，反应的平衡常数为K＝1。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
| CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
| 0.5 mol |
8.5 mol |
2.0 mol |
2.0 mol |
此时反应中正、逆反应速率的关系式是 （填序号）。
a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断
（3）合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=－92.4kJ•mol ‾1
①依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
②根据勒夏特列原理，简述提高合成氨原料转化率的一种方法 。
（4）工业合成氨的热化学方程式为
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。求：
①该条件下的平衡常数为_________；
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。
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