现有下列各化合物：
（1）上述各组化合物属于同系物的是 ，属于同分异构体的是 （填入编号）；
（2）A、B、C中的化合物中含有的官能团是（写名称） 、 、 、 ；
（3）根据官能团的特点可将C中两化合物划分为 类和 类。
氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
Cl2 + H2O 
HCl + HClO K=4.5×10-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为 。
（2）84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 。
（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为 。
（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
化性强弱的微型装置（如图）。
①下列溶液能吸收Cl2的是 （填字母序号）。
| A．饱和食盐水 | B．饱和Na2SO3溶液 |
| C．饱和NaOH溶液 | D．浓硫酸 |
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是 。
(7分)下表是元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：
| 族 周期 |
IA |
|
0 |
|||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
|
|
|
② |
③ |
④ |
|
|
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|
|
|
|
（1）①－⑧中金属性最强的元素是(元素符号)___________。
（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。
（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_______________。
（4）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为_________________________。
（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
榴石矿石可以看作
组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下：
（1）榴石矿加盐酸溶解后，溶液里除了
外，还含有的金属离子是 。
（2）对溶液I进行操作时，控制溶液PH=9～10（有关氢氧化物沉淀的PH见下表）
NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致 溶解， 沉淀。
（3）写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式 。
（4）①某同学在实验室中用图I装置制取
气体并通入溶液II中，结果没有沉淀产生，可能的原是 ；为了能产生沉淀该同学对图I装置进行了改进，改进的方法为 。
②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系 。
运用相关原理，回答下列各小题：
已知：
在水中的电离方程式为
(1)常温下，PH=5的溶液中水的电离程度 PH=9的
中水的电离程度。（填“>”、”=”或“<”）
（2）等体积等物质的量浓度的与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为 。（用离子方程式表示）；若一定量的溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则
（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中
完全沉淀，则反应后溶液的PH= 7（填“>”、”=”或“<”）
(3)将分别含有
的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1，充分反应后：
①若
离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有 ，一定不存在的是
②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有 ，
一定不存在的离子有 。
哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，
。右图表示某温度时，向1L容器中加入1mol氮气，3mol氢气，该反应在110S内反应进行的程度：
（1）此反应在50～60s时化学平衡常数为
= （列出计算式不用试算）。
（2）反应进行到60s时，改变的条件可能是 。
| A．加入催化剂 | B．扩大容器的体积 |
| C．升高温度 | D．减小氨气的浓度 |
在该条件下，氮气的化学反应速率 （填“变小”、“变大”或“不变”）
（3）该反应在80S后化学平衡常数为
，则 （填“>”，“<”或“=”），此时氮气的转化率为 。
（4）若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气，则再次达平衡后，氨气在平衡体系中的体积分数 。（填“变小”、“变大”或“不变”）
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