对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
①提取碘水中的碘，可用 法；
②从氢氧化铜的悬浊液中分离出氢氧化铜，可用 法；
③除去食盐水中的水，可用 法；
④分离植物油和水，可用 法。
从铝土矿（主要成分是
，含
、
、
等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成
的方程式为.（2）流程乙加入烧碱后生成
的离子方程式为.（3）验证滤液
含
，可取少量滤液并加入填试剂名称）。（4）滤液
中溶质的主要成份是(填化学式)，写出该溶液的一种用途_（5）已知298
时，
的容度积常数
=5.6×10-12,取适量的滤液
,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得
=13.00，则此温度下残留在溶液中的
=.
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；(1 )从废液中提纯并结晶处
。(2)将
溶液与稍过量的
溶液混合，得到含
(3)将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到
固体(4)煅烧
，得到
固体已知：
在热水中分解(1)中，加足量的铁屑出去废液中的
，该反应的离子方程式是。
(2)中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用。
(3 )中，生成
的离子方程式是。若
浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。
(4)中，通过检验
来判断沉淀是否洗涤干净。检验
操作是是。
(5）已知煅烧 的化学方程式是 ，现煅烧464.0 的 ，得到316.8 产品，若产品中杂质只有 ，则该产品中 的质量是 （摩尔质量/ ； ）
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将
氧化成
，而稀硝酸不能氧化
。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3
稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与
反应，能与
反应
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是
（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后（3）装置①中发生反应的化学方程式是（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是（5）该小组得出的结论一局的试验现象是（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化
碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ；②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）
 |
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。
碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ；②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。
粤公网安备 44130202000953号