（1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________ 。（已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。）
（2）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H="+67.7" kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=－534 kJ/mol
则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：
（3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2＋O2=2H2O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2－4e一=4H＋，则其正极反应式为 ；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2＋2H2O＋4e一=4OH一，则其负极反应式为
A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
（1）C元素在周期表中的位置 。
（2）A元素与水反应的离子方程式是 
。
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式 
。
（4）
和
均具有漂白性，二者的漂白原理 。（填“相同”或“不同”）
（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
3H2＋N2 
2NH3△H=－92．4kJ·mol－1
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不
改变
、
和
的量），反应速率与时间的关
系如右图所示。图中
时引起平衡移动的条件可能
是 ，其中表示平衡混合物中的含量最
高的一段时间是 。
②温度为T℃时，将2a mol和a mol放入0．5 L 密闭容器中，充分反应后测得的转化率为50％。则该反应的平衡常数为 。
硫酸和硝酸是中学阶段常见的强酸。根据二者与金属的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。
A．33．6L B．22．4L C．20．16L D．6．72L
②若向上述反应①的体系中再加入硝酸钠，有什么现象出现？用必要的文字和离子
方程式加以说明 。
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集气体1．12L（标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为下列数据中的 。
A．0．1mol B．0．15mol C．0．2mol D．0．25mol
有一无色溶液，含有N
a+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的许多种。取该溶液进行如下实验：
①取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。
②在①所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲。
③在②所得溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是 ；
（2）一定存在的离子是 ；
（3）判断沉淀乙成分的方法是 。
下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①②是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为极易溶于水且易液化.
（1）化合物A中含有的短周期元素是 （写元素符号），E的化学式_______。
（2）如何检验化合物N中的阳离子 。
（3）写出J与F反应的离子方程式： ，G与H反应的化学方程式： 。
（4）等物质的量F和H的混合气体通入品红溶液中的现象为 ，原因是（用化学反应方程式表示） 。
（5）已知C与D反应生成1.7g G 时放出4.26kJ的热量，则该反应的热化学方程式为
。
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na+ 、Ag+、NO3-、SO42-、 Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：
（1）M为电源的_______极（填写“正”或“负”），甲、乙两个烧杯中的电解质分别为_______、_______（填写化学式）。
（2）计算电极f上生成的气体为_______mol。
（3）写出乙烧杯中的电解反应方程式： _______________________________________。
（4）若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为___________ 。
（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入适量的 （填写化学式）。
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