两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4。

更新 2022-09-03
科目化学
题型填空题
难度中等
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两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4。完全燃烧0．1molA能生成3．6g水。B只含一个醛基，1．1gB与足量银氨溶液反应,可析出2．7gAg。
（已知Ag的相对原子质量为108）。通过计算回答以下问题：
　（1）A和B的分子式分别为________________和_______________
（2）若B还能与酸发生酯化反应,且主链含3个碳原子,则其可能的结构简式有：
__________________________________________

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发射卫星时可用肼(N₂H₄)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：
N₂(g)+2O₂(g) ═2NO₂(g)△H₁=" +67.7" kJ•mol^－1
N₂H₄(g) +O₂(g) ═N₂(g)+2H₂O(g)△H₂=－534 kJ•mol^－1
试计算(1)1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为　　kJ；
(2)写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式　。

题型：未知
难度：未知

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依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。
(2)若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为____________________________________________________________。
(3)用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为____________________。
(4)已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_____________________。

题型：未知
难度：未知

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A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体
E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为　　，B为　　，C为　　。
（2）写出A、B所形成的化合物与E反应的化学方程式：
（3）A、B两元素形成的化合物属于（“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：

题型：未知
难度：未知

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下列物质①N₂② CO₂③ NH₃④ Na₂O ⑤ Na₂O₂
⑥ NaOH ⑦ CaBr₂⑧ H₂O₂⑨NH₄Cl⑩ HBr 。
回答下列问题：（填序号）
（1）只含极性键的是___________。（2）只含非极性键的是____________。
（3）含有极性键和非极性键的是____（4）含有极性键的离子化合物是______。
（5）含有非极性键的离子化合物是__________。

题型：未知
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（1）写出下列物质的电子式：
①KOH ②CO₂
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
③Na₂S④H₂O

题型：未知
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