在某温度下,将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡时,测得c(H2)=0.0080mol/L,求:(1)求该反应的平衡常数。(2)在上述温度下,该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。
将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物跟足量的盐酸反应,共消耗HCl 0.8 mol,生成CO2在标准状况下的体积为11.2 L,求原混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的质量各是多少。
已知某混合气体的成分按体积分数计算是:80.0% CH4、15.0% C2H4和5.00% C2H6。试计算: (1)0.500 mol该混合气体的质量。 (2)该混合气体在标准状况下的密度。
计算11.2 L下列气体在标准状况下的质量: (1)N2和O2体积为4∶1的混合气体。 (2)N2的质量分数为20%的N2和O2的混合气体。
由N2和H2组成的混合气体,在标准状况下的平均密度为0.357 g·L-1。求混合气体中N2的物质的量分数。
一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为XY2(l)+3O2(g)====XO2(g)+2YO2(g),冷却后,在标准状况下,测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 g·L-1,求: (1)反应前O2的体积: (2)化合物XY2的摩尔质量: