(5分) A、B、C为1~20号元素且原子序数逐渐增大, B和C的单质都能与水剧烈反应,B为电负性数值最大的元素。B单质与水反应产生A单质,0.25molC单质跟水反应时,在标准状况下放出5.6LH2,此时C转化成具有氩原子核外电子层结构的离子。问:(1)A、B、C各是什么元素?(2)写出B、C元素所形成的化合物的化学式,并用电子式表示形成过程。
钢铁制品经常进行烤蓝处理,即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片,分别进行了以下实验操作: ①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末。 ②取m g该粉末,放人28.00 mL 1 mol/L的盐酸中,恰好完全反应,生成标准状况下的气体134.4 mL,向溶液中滴入KSCN溶液,无明显现象。 完成下列各题: (1)实验②所得溶液中的溶质是(写化学式),样品中n(Fe)∶n(Fe3O4)=,m=。 (2)若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉,要使溶液中Cu2十、Fe2+、Fe3+同时存在,求加入铜粉的物质的量的范围。
将20g某铁矿石(设只含铁的氧化物和杂质SiO2)溶于过量的稀盐酸,过滤后得滤液和5.6g不溶物;然后在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后将沉淀灼烧,得16g红棕色固体。 (1)红棕色固体的化学式是,其中的n(Fe)=mol。 (2)请计算(写出计算过程): ①该矿石中铁氧化物的化学式。 ②若加入的稀盐酸为4.0mol·L -1200mL,反应前后体积变化忽略不计,则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少?
汽车尾气净化的一个反应为:2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)。某小组同学为探究转化效果,在一定温度下,向2 L容器中充入NO(g)和CO(g)各2.0 mol,使其发生反应,测得达到平衡后容器的压强是起始压强的4/5。求: (1)NO的转化率;(2)此温度下的平衡常数。[写出计算过程]
计算题(写出计算过程) 将11g铝铁合金的粉末放入100mL过量的KOH溶液中充分反应,得到标准状况下6.72L H2。试计算: (1)该合金中铝的质量分数(保留两位有效数字); (2)该合金中铝和铁的物质的量之比。
标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少?