(6分)下列七种晶体：
| A．二氧化硅 | B．乙烷晶体 | C．碳酸钠 | D．氯化钠 E．晶体氩F．过氧化氢 G．镁（用字母填空） |
（1）由原子直接构成的分子晶体是__________。
（2）含有非极性键的分子晶体是____________，含有离子键、共价键的化合物是___________。
（3）在一定条件下能导电且导电时未发生化学反应的是______________，受热熔化需克服共价键的是__________________,受热熔化后化学键不发生变化的是__________。
下表为一元素周期表（空白，未填元素）根据要求填空。
| ① |
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| ② |
③ |
④ |
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| ⑤ |
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| 丙 |
丁 |
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| 甲 |
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| 乙 |
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⑴ 在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为（填字母代号）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
⑵用实线画出金属与非金属的分界线（在答题卷图上完成）。
⑶已知R元素的某种原子的质量数为31，且原子核内质子数比中子数少1，请在答题卷中的周期表中标出“R”元素的位置（在答题卷图上完成）。
⑷在我们常用的周期表中，①元素的位置比较尴尬，它是第1列的唯一非金属元素。有人认为也可把①元素放在VIIA族，支持这个观点的物质是__________。
A．HF B．H+ C．NaH D．H2O2
⑸由①②③④四种元素形成的原子个数比为5:1:1:3一种离子化合物的化学式为______；该化合物与过量⑤的氧化物的水化物微热时反应的离子方程式是；
若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是。
现有①CaF2②金刚石③冰④干冰⑤Na2SO4⑥碘片⑦二氧化硅七种物质，按下列要求回答（填序号）：
（1）晶体中既含离子键又含共价键的是_；（2）晶体熔化时需要破坏共价键的是_____；（3）熔点最低的是_____；（4）晶体中只存在一种微粒间作用力是____________；
下列各组物质：
①O2和O3 ②H2和D2③12C和14 C ④石墨和足球烯（C60）
⑦ CH3CH2OH（乙醇）和 CH3－O－CH3（二甲醚）
（1）互为同素异形体的是_____________；（2）互为同位素的是_______________。
（3）互为同分异构体的是_____________；（4）同一种物质的是_______________。
根据元素周期律和周期表回答下列问题：
⑴短周期中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ；非金属元素共 种（稀有气体除外）（用化学用语回答，下同）。
⑵第3周期中，原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）是 ，简单的离子半径最小的是 ，非金属性最强的元素是 ；
（3）周期表中位于第8纵列的铁元素属于第周期第族。周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。
2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子——丁烯和乙烯。
现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。
请按要求填空：
（1）写出下列反应的反应类型：①：_________，⑥：__________，⑧：_____________
（2）反应②的化学方程式是___________________________________________。
（3）反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一步反应的目的是，物质E的结构简式是_______________。
（4）反应⑩的化学方程式是___________________________________________。
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