现有①CaF2 ②金刚石 ③冰④干冰 ⑤Na2SO4 ⑥碘片 ⑦二氧化硅七种物质，按下列要求回答（填序号）：
（1）晶体中既含离子键又含共价键的是_ ；（2）晶体熔化时需要破坏共价键的是____ _；（3）熔点最低的是___ __；（4）晶体中只存在一种微粒间作用力是____________；
（共6分）（1）常温下，将20．0 g 14%的NaCl溶液跟30．0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1．17 g·cm－3的溶液。请计算：
①混合后的溶液中NaCl的质量分数是
②混合后的溶液的物质的量浓度为 mol/ L
（2）在标准状况下，1L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为amol·L－，则所溶解的NH3的体积为 L
(8分)现有 A、B、C、D、E五瓶无色溶液分别是HC1、BaCl2、NaHSO4、K2CO3、AgNO3溶液中的一种,已知:
①A与B反应有气体产生
②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成
④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体产生
⑥在②、③反应中生成的沉淀为同一种物质．
请填写下列空白： （1）A是 ,B是 ,D是 。
（2）写出⑤反应的离子方程式 ．
（3）将 0．1 mol/L 的 Ba(OH)2溶液与 0．1 mol/L 的E溶液按下表中的不同配比进行混合:
| |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
戊 |
| 0．1 mol/L 的Ba(OH)2溶液的体积/mL |
10 |
10 |
10 |
10 |
10 |
| 0．1 mol/L 的E溶液的体积/mL |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
①按丁方式混合后,所得溶液显 (填"酸""碱""中" )性．
②按乙方式混合时,反应的离子方程式为 ．
(12分)碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）该反应氧化产物与还原产物质量比是
（2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是___________________________；
（3）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断____________________________ 。
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（5）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0．5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1．84g/cm3的浓硫酸的体积为_______ mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用________ mL量筒最好。
（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（As为砷元素）
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。（2）已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。（3）根据上述反应可推知 。a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4> KBrO3c．还原性：AsH3>X d．还原性：X > AsH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
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