根据元素周期律和周期表回答下列问题:⑴短周期中,金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 ;非金属元素共 种(稀有气体除外)(用化学用语回答,下同)。⑵第3周期中,原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)是 ,简单的离子半径最小的是 ,非金属性最强的元素是 ;(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第 周期第 族。周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知: ①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素; ②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数; ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题: (1)Z2+ 的核外电子排布式是。 (2)向ZSO4溶液中逐滴滴入R的氢化物的水溶液至过量,用离子方程式表示该过程的变化: (3)在下图中画出[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+与NH3分子形成的配位键。 (4)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是。 a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙 c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙 (5)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为(用元素符号作答) (6)Q的一种氢化物相对分子质量为28,其中分子中的σ键与π键的键数之比为。
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
(1)元素T的原子最外层共有种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代,该同位素含有8个中子,这种同位素的符号是。 (2)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_____。 a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定 c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请用化学符号回答下列问题: (1)A是________,B是________,C是________,D是________,E是_________。 (2)C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)_____________________。 (3)用电子排布图表示D元素原子的价电子构型____________________。 (4)写出A和B按原子个数比1 : 1形成的化合物的电子式。
(1)某元素原子的价电子构型为3s23p3,它属于第族,最高正化合价为,元素名称是。 (2)某元素原子的价电子构型为3d104s2,它属于第族,区元素,元素符号是 。
在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中 (1)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是。 (2)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分子是。 (3)以极性键相结合,具有V型结构的极性分子是。 (4)以极性键相结合,而且分子极性最大的是。 (5)CO32-的空间构型为