根据元素周期律和周期表回答下列问题:⑴短周期中,金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 ;非金属元素共 种(稀有气体除外)(用化学用语回答,下同)。⑵第3周期中,原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)是 ,简单的离子半径最小的是 ,非金属性最强的元素是 ;(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于第 周期第 族。周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。
(1)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应: 2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O,生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率,某同学设计实验如表所示:
该实验的目的是 ,表中V1= mL. (2)可逆反应C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),△H>0达到平衡后,改变某一外界条件(不改变物质的量的条件下),反应速率v与时间t的关系如图. ①图中t2到t3段、t4到t6段时引起平衡移动的条件分别可能是 、 ; ②图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 .
(1)若5.2g乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热260kJ.该反应的热化学方程式为 ;乙炔的燃烧热为 (2)已知拆开1molH﹣H键,1molN﹣H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 (3)已知:0.3moL气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态B2O3和液态水,放出649.5KJ热量,请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式 ;又已知:H2O(l)→H2O(g);△H=+44kJ/moL,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 .
Na2O2和H2O2是两种重要的化工原料,可以用作航天飞行器和潜艇中的生氧剂。已知,Na2O2和H2O2中O元素的化合价都是-1价,并且-1价的氧极其不稳定,易转化为-2价或0价的氧 。在下列反应(反应未配平)中
(1)H2O2仅体现氧化性的反应为 (填代号,下同); (2)H2O2仅体现还原性的反应为 ; (3)H2O2既不表现氧化性,又不表现还原性的为 ; (4)H2O2既表现氧化性,又表现还原性的为 ;。
标准状况下①6.72L甲烷(CH4) ②3.01x1023个HCl分子 ③7.2gH2O.下列对这3种物质的关系从大到小的排列依次是(填序号) (1)物质的量 (2)体积 (3)质量 (4)氢原子数
下列物质:①Na ②Na2O ③NH3 ④HCl ⑤Ba(OH)2⑥NaCl ⑦蔗糖 ⑧NaCl溶液。(填序号) (1)属于电解质的是 , (2)属于非电解质的是 , (3)能导电的是 。