近年来雾霾天气在秋冬季节经常肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g)
2CO2 (g) +N2 (g)
在某密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。
据此判断：
①该反应的平衡常数表达式为 。
②该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)＋2NO2(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) 
=－867kJ·mol－1
2NO2(g) 
N2O4(g) =－56．9kJ·mol－1
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式 。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。右图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。
写出上述光电转化过程的化学反应方程式 。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是 (填a→b或b→a) 。
现有A、B、C三种烃，A是B分子中的所有氢原子被C的一价取代基（即烃分子失去一个氢原子后剩余的部分）取代的产物。
已知：
① A不能使溴的CCl4溶液褪色，其一氯代物只有一种。
② 一定量的B完全燃烧，将产物依次通过盛有CaCl2和碱石灰的干燥管，测得质量增重分别为3.6g和17.6g；且26g/mol＜M（B）＜78g/mol。
③ C为饱和链烃，通常情况下为气态，其同分异构体不超过2种，二溴代物有3种。
回答下列问题：
（1）B的最简式是_______，写出B的一种链状同分异构体的结构简式_________（要求：所有原子在同一平面内，所有碳原子不处于同一直线上）。
（2）C的分子式为_______，其一溴代物在氢氧化钠醇溶液和加热条件下可以发生反应，则反应后有机产物的名称为_______________。
（3）B分子的所有氢原子被硝基取代后的产物为一种新型炸药，该炸药爆炸分解产生无毒的物质，写出该爆炸反应的化学方程式__________________。
（1）请用下面的A-D字母填空：①由乙醇制乙烯 ；②乙醛的银镜反应 ：
| A．直接加热 | B．垫石棉网加热 | C．水浴加热 | D．不需要加热 |
（2）既不属于取代反应也不属于消去反应的有机反应是（反应条件未注明）____（填序号）
① Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
② CH2=CHCH3 + Cl2 →CH2=CHCH2Cl + HCl
③ 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3 + H2O
④ CH3CH2Br + NaOH→CH2=CH2 +NaBr + H2O
⑤ 2CH3CHO + O2→CH3COOH + H2O
⑥
（3）按系统命名法:
① CH2=C（C2H5）（CH2）2CH（CH3）C（CH3）3的名称为___________________。
② CH3CH2CH2OH的名称为_________________。
（4）仔细观察下列有机物，该系列有机物中第n个分子的分子式为__________；二十八星烷中碳的百分含量为_______。
I．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。
请回答：
（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填选项字母)。
| A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变 |
| B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变 |
| C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变 |
| D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变 |
（2）反应进行到10 min时，共吸收热量11.38 kJ，则该反应的热化学方程式为 ；
（3）计算该反应的平衡常数K= 。
（4）①反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2)="0.9" mol／L。第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1 w2 （填“>”、“=”或“<”)；
②请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”)。
II．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：
该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），该电极反应式为 。
（2）用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是_____L。
已知T℃、P kPa时，在容积为V L密闭容器内充有1 mol A和1 mol B．保持恒温恒压，使反应：A（g)＋B（g)
C（g) 达到平衡时，C的体积分数为40％。试回答有关问题：
（1）欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2 mol C，则反应达到平衡时，容器的容积为___________，C的体积分数为_________。
（2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1 mol A和1 mol B反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40％，则该密闭容器的容积为_________。
（共10分）
（1）物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；⑧碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵5种溶液中c（NH4＋)的大小顺序是______，溶液pH的大小顺序是______。
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其
..CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为 
，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
（3）己知：BaSO4（s)＋4C（s)＝4CO（g)＋BaS（s) △H1＝+571.2kJ/mol
BaSO4（s)＋2C（s)＝4CO2（g)＋BaS（s) △H2＝+226.2kJ/mol
则反应c（s)＋CO2（g)＝2CO（g)的△H3＝___________kJ/mol。
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