已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) 
N2O4(g) △H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是 ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。
（2）①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)= mol·L-1·min-1。
②反应2NO2(g) 
N2O4(g)在b点的平衡常数K(b)= 。
③反应2NO2(g) N2O4(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：
K(d) K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（3）①据图分析，在25 min时采取的措施是 （填序号）。
| A．加入催化剂 | B．缩小容器体积 |
| C．加入一定量的NO2 | D．加入一定量的N2O4 |
②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是
目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
（1）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 。
（2）配合物分子内的作用力有 （填编号）。
| A．氢键 | B．离子键 | C．共价键 | D．金属键 E．配位键 |
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如
①CH2=CH2、②CH≡CH、③苯、④HCHO等，
其中分子属于平面结构的有 （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为 形。
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为 。
(14分) 复印机使用的墨粉主要成分是Fe3O4，下图是氧化沉淀法生产Fe3O4的工艺：
已知：①工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应；
② Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O
③ 12.16﹡1000﹡52.5%=6384,6384／152=42请回答下列问题：
（1）铁的常见氧化物有 ；
（2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是 ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法 ；
（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是： ；
（4）生产中可获得的副产品是 ，提取该副产品的操作顺序是 （填写序号）
a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却 d．结晶 e．洗涤
（5）在生产过程中，若工业绿矾的投料速率是12.16 kg/h，为使产品较纯，鼓入空气的速率应为 L/h（假设反应在标准状态下进行，空气中O2占20%）。
短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。
请回答下列问题：
（1）若A为金属，C是离子化合物，D是一种强碱，写出A的离子结构示意图 。C的化学式 。D与等物质的量醋酸反应所得溶液的PH____________7,(填﹥，﹤，＝)。原因是（用文字和离子方程式说明） 。
（2）若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为 。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是 。
③已知常温下1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体放出46kJ热量，写出气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的热化学方程式 。
已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体。则实验室常用的制取A的化学方程式为 ，A转化为B的化学方程式为 。
（2）若组成D单质的元素在地壳中含量最高，A元素焰色反应为黄色，则C的电子式为 。
（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（只用离子方程式说明）________________，A与D反应的化学方程式是 。
（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。
（5）若D为一种强碱，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。
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