用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即能证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 ml；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(填序号)。
a．装盐酸的试管中放出H2的速率快
b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c．两个试管中产生气体的速率一样快
(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处________。
(3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，请表述实验方案：________。
已知在溶液中IO3－与I－、I2与S2O32－有如下反应：
IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图所示实验步骤进行实验．
请回答下列问题：
（1）写出B和C的化学式：B________________，C________________。
（2）加入NaOH溶液必须稍过量的原因是________________________________。
（3）过滤用到的玻璃仪器有__________________________________________。
（4）该滴定实验所需仪器有下列中的_____________（填序号）
A．酸式滴定管
B．碱式滴定管
C．量筒
D．锥形瓶
E．铁架台
F．滴定管夹
G．烧杯
H．白纸
I．胶头滴管
J．漏斗
滴定时，判断滴定达到终点的现象是____________________________。
（5）MgCl2的质量分数是__________________________________________，KIO3的质量分数是_______________________________（列出计算式，可不化简）。
（6）使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是_____________（填写字母）
A．过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧
B．在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长
C．沉淀灼烧不彻底
下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
（1）画出A的原子结构示意简图________________________；
（2）A的某氢化物分子式为A2H6，将含630mol电子的A2H6在氧气中完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为QkJ，请写出表示A2H6燃烧热的热化学方程式：_______________；
（3）用电子式表示D2G的形成过程__________________；其所含化学键类型为__________________；
（4）C2－、D＋、G2－离子半径大小顺序是_____＞______＞______（用离子符号回答）；
（5）C、G元素所形成的氢化物稳定性为_________＞________（填化学式），原因是：_________________；
（6）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系，装置如图．
①溶液a和b分别为_______________，_______________；
②溶液c中发生反应的离子方程式为_________________；
（1）二甲醚[CH3OCH3]燃料电池的工作原理如下图一所示．
①该电池负极的电极反应式为：_____________________________________。
②电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。
①X、Y为石墨，a为2L 0．1mol／LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式：______________。
②X、Y分别为铜、银，a为1L0．2mol／LAgNO3溶液，写出Y电极反应式：____________。
（3）室温时，按上述（2）①电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0．2mol／L醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。
①结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为________。（保留两位有效数字）
②若图三的B点pH＝7，则滴定终点在_________区间（填“AB”、“BC”，或“CD”）。
③C点溶液中各离子浓度大小关系是__________________。
【化学——选修5有机化学基础】
乙苯是一种重要的化工原料。以乙苯为原料通过以下转化可得多种化工产品。
己知：
I．
II．
III．A中苯环上的一氯代物只有2种
（1）写出物质A的分子式 ，M的结构简式： 。
（2）C中苯环侧链所含官能团的名称是 。
（3）E→F的反应类型是 。
（4）关于B的说法正确的是 。（填选项字母）
a．能发生银镜反应
b．能发生消去反应
c．遇FeCl3溶液发生显色反应
d．能与H2发生加成反应
（5）写出D→E反应的化学方程式： 。
（6）符合下列条件的A的同分异构体有____ 种（不考虑立体异构），写出任意一种同分异构体的结构简式： 。
①苯环上有3个取代基
②遇FeCl3溶液发生显色反应
③能与溴水发生加成反应
【化学——选修2化学与技术】
红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。
①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2= 8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2
该反应的化学平衡常数的表达式为 。在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 。
| A．升高温度 | B．通入过量的空气 |
| C．将原料粉碎 | D．增加纯碱的用量 |
②步骤II中所得溶液显碱性，其中除含有Na2C rO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是 。
③步骤III需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是 。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：____。
（2）将红矾钠与KC1固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体，反应方程式为：Na2CrO4 +2KCl= K2Cr2O7 +2NaCl（已知NaCl的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大），基本实验步骤为：①溶解；② ；③____ 。
④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体。
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