500℃时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，分析图像完成下列问题：
(1)0～10分钟，N2的平均反应速率为________mol·L－1·min－1,0～10分钟与10～20分钟两个时间段中，N2的反应速率之比为________。反应在第10 min可能改变的条件是________，运用图像信息说明该条件不是升温的原因：________。
(2)计算500℃时，反应N2＋3H2
2NH3的平衡常数K的数值为________。保持温度不变，反应进行至25 min时，抽去0.1 mol氨，此时平衡常数K将________(填“增大”“减小”或“不变”)。保持体积不变，达到新平衡后的正反应的化学反应速率比原平衡状态________(填“大”“小”或“不变”)。
(3)在上图中画出25～40 min时间段内N2的物质的量的变化图像。
根据下图推测，CsCl晶体中两距离最近的Cs＋间距离为a，则每个Cs＋周围与其距离为a的Cs＋数目为________；每个Cs＋周围距离相等且次近的Cs＋数目为________，距离为________；每个Cs＋周围距离相等且第三近的Cs＋数目为________，距离为________；每个Cs＋周围紧邻且等距的Cl－数目为________。
按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：
（1）平面三角形分子：分子式_____________，中心原子杂化方式是___________________。
（2）三角锥形分子：分子式______________，VSEPR模型为 。
（3）正四面体形分子：结构式______________，中心原子杂化方式是__________________。
（4）互为等电子体的两对物质的分子式：N2和_____________，CO2和_________________。
在下列物质中：①SiO2 ②NaOH ③Na2S ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥(NH4)2S ⑦CO2⑧CCl4 ⑨C2H4 ⑩金刚石。用序号填空：
（1）只含有离子键的是______________________________________；
（2）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的是____________；
（3）既含有离子键又含有非极性共价键的是____________________；
（4）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是____________；
（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是_______________；
（6）熔化时只破坏极性共价键的是_____________________________。
把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为____________________；2 min末时Y的浓度为________________；化学方程式中n的值是________。
为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
| 编号 |
操作 |
实验现象 |
| ① |
分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 |
试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增大。 |
| ② |
另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液 |
试管A、B中均未明显见到有气泡产生。 |
（1）过氧化氢分解的化学方程式为__________________________________________。
（2）实验①的目的是______________________________________________________。
实验中滴加FeCl3溶液的目的是_________________________________________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是__________________________________（用实验中所提供的几种试剂）。
（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最快的是______________________。
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