有一包固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是：
| 阳离子 |
K+、Ba2+、Ag+ |
| 阴离子 |
SO42-、CO32-、AlO2-、SO32- |
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验。根据实验现象，填写下表：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH＝12。
| 排除的离子 |
排除的依据 |
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（2）向溶液中滴加盐酸，先有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。
| 肯定存在的阴离子 |
判断依据 |
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| 排除的离子 |
排除的依据 |
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（3）尚待检验的离子及其检验方法
| 尚待检验的离子 |
检验的方法 |
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（1）H2S溶于水的电离方程式为___________________________________________。
（2）①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_________（填“正向”或“逆向”，下同）移动，c（H+）_______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），c（S2-）________；
②向H2S溶液中加入NaOH固体时电离平衡向_________移动，c（H+）_______，c（S2-）________；
下列物质：①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥氯化钠晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O
其中能够导电的是______________________；（填序号，下同）
强电解质是____________________________；
弱电解质是____________________________；
非电解质是____________________________。
298K时，合成氨反应的反应热△H＝－92.4 kJ·mol－1。在该温度下，取1mol N2和3molH2放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是_______________。
写出下列反应的热化学方程式。
(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量_______________________________
(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ___________________________
某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间(秒)
（1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、____________、____________等因素对过氧化氢分解速率的影响；
（2）若已知1 克液态过氧化氢分解成氧气和液态水时，可放出2.89 kJ能量，写出该反应的热化学方程式：____________________；
（3）产生的O2充入某密闭容器，发生4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，不同情况测得反应速率，其中反应速率最快的是_________
| A．υ(NH3)="0.4" mol / (L·s) |
| B．υ(O2)="0.5" mol / (L·s) |
| C．υ(NO)="0.6" mol / (L·s) |
| D．υ(H2O)="1" mol / (L·min) |
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