A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。
（1）E在同期表中的位置是 ，其基态原子的简化电子排布式为 。
（2）CB
的立体构型是 。
（3）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为 （填离子符号）；D2C的熔点比CaF2熔点 （填“高”、“低”或“无法比较”）。
A、B、C、D代表4种元素，请完成下列问题
（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A元素的名称是 ，该元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子；该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是 。
（2）B为元素周期表中的29号元素，常与H2O、NH3等形成配合物。
B的无水硫酸盐晶体呈 色，向盛有B的硫酸盐水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成 ，继续添加氨水，沉淀溶解得到 ，写出后一步反应的离子方程式 。
（3）C元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C的最高价氧化物的水化物的化学式为 。
（4）A元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与29号元素的单质反应的离子方程式是____________________。
（5）D元素在元素周期表的各元素中，电负性仅小于氟，A的最低价氢化物与D的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为___________________。
A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_________，E离子的电子排布式为____________，C原子的电子排布图为 ，D原子的原子结构示意图为_______ 。
（2）B的氢化物的沸点高于同主族元素氢化物的沸点，原因是_____________，该氢化物的电子式为_______，中心原子的杂化方式为 _______，分子的立体构型为_______。
（3）DCA与E的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式 。
（4）根据对角线规则，Be与E性质相似，写出Be与DCA溶液反应的离子方程式______________________
（5）若要说明非金属元素X比元素Y（X、Y均为非稀有气体元素）的非金属性强，则下列方法正确的是__________（填序号）。
①X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
②X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
③X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强
④与H2化合时X单质比Y单质容易
⑤电负性：X>Y
（1）在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，属于非极性分子的是（填番号）________________。
（2）试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3________HClO4。
（3）根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为 。
（4）沸点比较：邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)，原因是__________
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