等质量的铜、锌、铁三种金属混合物A克加入FeCl3和盐酸之中,充分反应后:(1)若无固体剩余,则溶液中的阳离子一定有 ,可能有 ;(2)若剩余固体为A/3克,则溶液中的阳离子一定有 ,可能还有 ,一定没有 ;(3)若剩余固体为3A/4克,则溶液中的阳离子一定有 ,一定没有 。
洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为 。(2)漂白粉的主要成分 (填化学式)有效成分是 (填化学式)。(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方为 。(4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号) 。
(8分)(1)49 g硫酸的物质的量为 mol,若在水中完全电离可产生 molH+ , ______mol.若有一定量的硫酸完全电离产生个,此硫酸的质量为 _______g.(2)标准状况下,11.2L的H2S气体质量为17g,则H2S的摩尔质量是 ,相对分子质量为 ; 等物质的量的NH3与H2S质量比为 ; 1.7g氨气与 mol H2O含有的电子数相等。
已知,卤代烃中的卤族元素在强碱溶液中可以被羟基取代。有机物A—H能发生下图所示一系列变化。按下列各要求填写(1)写出结构简式: A B C D (2)写出所标反应的化学方程式:① ② (3)写出下列序号发生的化学反应类型:② ③ (4)C、G、H中与等物质的量的乙炔燃烧消耗的氧气相同的化合物是(填字母)
工业上生产硫酸时,将SO2氧化为SO3是关键一步。(1)某温度下,SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g);△H="—98" kJ·mol—1。开始时在 10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g),当反应达到平衡时共放出热量196 kJ,该温度下平衡常数K= 。(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 。
E.升高温度 F.移动活塞压缩气体(3)某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式: 。(4)在0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 。
某烃的相对分子质量为114,该烃的分子式为__________;它的主链碳原子数最少且其一氯代物只有一种的烃的结构简式为____________;其一种同分异构体对应的单烯烃只有两种,则此异构体的结构简式为_____________;对应的两种烯烃名称为________和________ 。