I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜，为此以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯。
表：几种物质形成沉淀时的pH
| 物质 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
Zn(OH)2 |
Cu(OH)2 |
| 开始沉淀时的pH |
7.6 |
2.7 |
5.7 |
4.7 |
| 完全沉淀时的pH |
9.7 |
3.7 |
8.5 |
7.3 |
（1）在精炼铜时，阴极电极反应方程式为 ；金、银以单质的形式沉积在电解槽 （填“阳极”或“阴极”）的槽底。
（2）在精炼铜的过程中，Cu2+浓度逐渐降低，c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同学设计了如下除杂流程：
|
①试剂a最好选用 （填写序号），加入试剂a的目的是 。
a、氯水 b、高锰酸钾溶液 c、硝酸 d、双氧水②操作①是 ，根据上表数据分析，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是 （填化学式）。
II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水（pH=2.0，密度为1g·mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度约为0.01mol·L-1，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 |
AgI |
AgOH |
Ag2S |
PbI2 |
Pb(OH)2 |
PbS |
| Ksp |
8.3×10-17 |
5.6×10-8 |
6.3×10-50 |
7.1×10-9 |
1.2×10-15 |
3.4×10-28 |
（1）你认为往废水中投入 （填字母序号）沉淀的效果最好
a、NaOH b、Na2S c、KI d、Ca（OH）2
（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2+)=
【化学—物质结构与性质】氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。
（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti原子的电子排布式是________。
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2 
2NH3,实现储氢和输氢。下列说法正确的是________________。
| A．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化 |
| B．NH4+与PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互为等电子体 |
| C．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高 |
| D．[Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子 |
（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是___________。
（4）N2H4中的N原子的杂化类型是__________；N与O第一电离能大小关系是：N___O。
（5）NiO的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中镍离子的配位数是_______。已知晶胞的边长为a nm，NiO的摩尔质量为b g·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则NiO晶体的密度为_________g·cm-3。
I.磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：
①从图中推断NaH2PO4溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，这说明 。
②在Na2HPO4溶液中，c(Na+)/c(HPO42—) 2（填“>”“=”“<”）；向该溶液中滴入几滴浓NaOH溶液后，c(Na+)/ c(HPO42—)的值增大，原因是 。
③羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，有关反应为：
5Ca(OH)2＋3H3PO4＝Ca5(PO4)3OH＋9H2O。下图是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，请计算磷酸的初始浓度为0.70mmol/L，pH=9.0条件下，反应前10min内磷酸的沉淀速率 。
II.在某温度下，把4.0mol NH3溶于水中配成1L溶液，测得溶液中OH－浓度和时间的图像如下：
①求该温度时，氨水的电离平衡常数K（写出计算过程，结果保留三位有效数字）
②在t1时刻时再加入H2O配成2L溶液，在t2时刻时重新达到平衡，请在坐标系中画出t1～t2时间内OH－浓度随时间变化的曲线。
③将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，所得溶液呈中性（忽略混合前后溶液体积的变化），则混合后溶液中：c(NH3·H2O)＝ 。（用含有a、b的式子表示）
(14分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 |
K+ |
Na+ |
NH4+ |
SO42－ |
NO3- |
Cl－ |
| 浓度/mol•L－1 |
4×10－6 |
6×10－6 |
2×10－5 |
4×10－5 |
3×10－5 |
2×10－5 |
根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝_____________ 。
（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①N2(g)＋O2(g)
2NO(g) △H＝ 。
②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式 。
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应 。
②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________。
③检验产物中含有硫酸的方法是___________________。
图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为 ．
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 ．
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，B含有的化学键类型为 ，其电子式是________；C与X反应的离子方程式为 ．
（3）若E为含氧酸，X是②与Al元素形成的盐，D是有净水作用的白色难溶性物质，则A与水反应的离子方程式为_____________________。
（4）若A是淡黄色固体，E为碱，B是气态氢化物，C、D都是气态氧化物且会造成光化学烟雾污染，B能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，X是单质，则A与水反应的方程式是：________________，B
C的化学方程式为 ．
“520胶”是一种快干胶，其成分为α-氰基丙烯酸乙酯（
），某校化学兴趣小组通过以下路线合成该化合物：
已知:①已知烃A在标准状况下的密度是1.25g/L；
②
在一定条件下甲醛可发生如下的反应：
（1）A分子内σ键与π键个数之比为________；H的结构简式是: 。
（2）F中含有的官能团名称为: 。
（3）①～⑧的反应中中属于加成反应的是__________，属于消去反应的是_______。
（4）写出下列反应的化学方程式：反应②: ；反应⑥: 。
（5）α-氰基丙烯酸乙酯的同分异构体中属于芳香族化合物且与氢氧化钠溶液按1:2反应的有____种，其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为2：2：2：1的结构简式是________。
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