某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的 H2还原 CuO粉末来测定 Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。
（1）写出甲中发生反应的离子方程式
（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为 A连； B连 （填写连接的字母）。
（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为 。
（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的 a瓶中溶液可以是 ，对应的现象 为 。
（5）丙装置的 c瓶中盛放的试剂为 ，作用是 。
（6）测定 Cu的相对原子质量：精确测量硬质玻璃管的质量为Ag，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和 CuO的总质量为Bg，实验完毕后精确测量硬质玻璃管和 Cu粉的总质量为cg。Cu的相对原子质量表达式（用 a、b、c表示）为。（已知氧的相对原子质量为 16）
取少量Fe2O3粉末（红褐色）加入适量盐酸，发生的化学反应方程式为：
得到棕黄色的FeCl3溶液，用此溶液分别做如下实验。
①取少量FeCl3溶液于试管，滴入几滴NaOH溶液，生成红褐色沉淀，发生的离子反应方程式为
②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得＿＿＿＿＿＿。用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中 。这个实验可用于区别 。
③取少量FeCl3溶液，加入过量铁粉，溶液由棕黄色变成浅绿色，经检验生成了FeCl2。写出反应的离子方程式：
从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：
①既属于化合反应，又属于氧化还原反应：
②属于氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：
在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：
YO3n- + 3S2- + 6H+＝ Y- + 3S↓+ 3H2O
(1)YO3n-中Y的化合价是 ，n＝ ；
(2)Y元素原子的最外层电子数是 。
(1998年上海)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下
依据上图，完成下列填空：
(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH (选填“不变”“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为
、 。
(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以
是 (选填a，b，c多选扣分)。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42—，加入试剂的合理顺序为 (选填a、b、c多选扣分)
a．先加NaOH,后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 (填写操作名称)除去NaCl
(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。
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