现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 （填序号）。
(2)已知T℃，纯水中c(H+)=1×10-6.5 mol·L-1，则T℃ （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = 。
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是 ,产生该现象的原因是 （用离子方程式解释原因）。
在水溶液中，
和S2-发生反应的离子方程式如下：+3S2-+6H+ 
Y-+3S↓+3H2O
（1）中Y元素的化合价是 。
（2）Y元素原子的最外层电子数是 。
（3）比较S2-和Y-的还原性 。
用化学式回答原子序数11～18号元素的有关问题。
（1）除稀有气体外,原子半径最大的是 。
（2）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 。
（3）最高价氧化物对应的水化物中呈两性的是 。
（4）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 。
（5）形成的气态氢化物中最稳定的是 。
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三元素的名称：A是__________，B是__________，C是__________。
(2)B、C两元素可形成BC6型化合物，该化合物(填“能”或“不能”)燃烧，其理由是______________________________________________________________________________。
设X、Y、Z代表3种元素。已知：
①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个
③Y和Z两元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子
据此，请填空：
(1)Y元素是_________，Z元素是_________。
(2)由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式(即化学式)是___________。
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