（12分，每空3分）请根据下面的反应路线及所给的信息，用中学化学知识回答问题：
已知A是一种直链一溴代物，1molA与1molH2反应生成1molG，F是环状化合物，环上有5个原子，其化学式为C4H6O2。
（1）化合物F的结构简式是______________，化合物C的结构简式是_____________。
（2）化合物A含有的官能团是____________ ______________。
（3）1molA与2molG的化学方程式是___________ ______________。
Ⅰ．下表是几种电解质的电离常数(25℃) 
（1）电解质的强弱顺序为__________________________________（用化学式表示，下同）。
（2）物质的量浓度相同的上述溶液，氢离子浓度最小的是______，溶质分子浓度最小的是_______。
（3）25℃时，在0．5 L 0．2 mol·L－1的HA溶液中，有0．01 mol的HA电离成离子。该温度下HA的电离常数K＝________。
Ⅱ．已知下列弱酸的电离常数：H2CO3： Ka1=4．30×10-7 ；Ka2=5．61×10-11 H2SO3： Ka1=1．54×10-2；Ka2=1．02×10-7 HClO：Ka=2．95×10-8下列离子HCO3-、HSO3-、CO32-、ClO-、SO32-、在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为___________________________。
Ⅰ．在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0．8molD，并测得C的浓度为0．4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于________________
（2）A的转化率为_________________
（3）生成D的反应速率为_________________
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 _________
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各
mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入________物质_________mol．
Ⅱ．恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，则a= 。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716．8 L(标准状况下)，其中NH3的体积分数为25%。则平衡时NH3的物质的量为 。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)＝____________________________。
（4）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)＝________。
（每空2分，共6分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。
（2）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为－57．3kJ/mol)： ___________________________________________________。
（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4（1） △H1= -19．5kJ·mol-1
②N2H4（1） + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g） △H2= -534．2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式
某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A +3B
2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占 10%，下列推断正确的是
①原混合气体的体积为1．2VL ②原混合气体的体积为1．1VL
③反应达平衡时,气体A消耗掉0．05VL ④反应达平衡时，气体B消耗掉0．05V L
| A．②③ | B．②④ | C．①③ | D．①④ |
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