某同学为了验证海带中含有碘，拟进行以下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。操作时将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 （填代号，限填3项）
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．三脚架
E．泥三角 F．酒精灯 G．烧杯 H．量筒
（2）第2步：I－溶液的获取。操作是 。
（3）第3步：氧化的操作中依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用 （填代号）
A．浓硫酸 B．新制氯水 C．高锰酸钾溶液 D．双氧水
（4）第4步：碘单质的检验，操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含有碘。
锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。
（2）第③步反应的离子方程式是 。
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
、 。
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g，第③步反应中加入20.0mL 2.5mol·L-1的H2SO4溶液。正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，至少有 g Na2CO3参加了反应。
仔细阅读下图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素(图中部分反应物或产物已略去)。请按要求回答：
(1)反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14。A强热分解的化学反应方程式为 ▲ 。
(2)写出反应②在工业生产上的一种用途： ▲ 。
(3)反应③的离子方程式为 ▲ ；
反应④的化学方程式为 ▲ 。
欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量NO生成；②常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。为完成测定并验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置。
（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是__________________________。
（2）装置中B瓶的作用是 。
（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是_____________。
（4）为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是___________。
（5）C装置烧瓶中的物质是 ，用简单的实验证实你的判断： 。
（6）实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是______________________。
利用下图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验，并得出相应实验结论，实验所用试剂或所得结论列于表中。请回答：
| 实验试剂 |
实验结论 |
||
| 甲 |
乙 |
丙 |
|
| ① |
高锰酸钾 |
② |
氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2 |
（1）图中①为 ，②为 。 （2）请你根据上述实验装置再设计一个实验，并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现象得出的实验结论填入下表；（不允许再验证氧化性顺序）
| 试剂甲 |
试剂乙 |
试剂丙 |
丙中现象 |
实验结论 |
| |
|
|
|
|
从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质；其中海水淡化的常用方法主要有 （填一种）。
从海水中提取溴和镁的流程如下图所示：
（1）提取Br2时第一次通入Cl2后发生反应的离子方程式是 ；反应中②中SO2表现出___ （填“氧化”或“还原”）性；
第二次通入Cl2后，要提取Br2还要进行的操作为 ]
（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是 _____ （填化学式）；
试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是 （填字母）。
A．Mg（OH）2 MgO Mg |
B．Mg（OH）2MgO Mg |
C．Mg（OH）2 无水MgCl2 Mg |
D．Mg（OH）2 MgCl2溶液 Mg |
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