实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2（发生装置如图所示）。
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。
A.往烧瓶中加MnO2 B.加热 C.加浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中c(HCl)，探究小组同学提出下列实验方案。
甲方案：与足量AgNO3溶液反应，测定m(AgCl)。
乙方案：酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与足量Zn反应，测定V(H2)。继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是 。
②进行乙方案实验：将残余清液稀释10倍后作为试样。量取试样20.00mL，用0.1000mol·L—1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，则残余清液中c(HCl)为 mol·L—1。
③进行丙方案实验：装置如图所示（夹持仪器已略去）。
（i）使Y形管中的残余清液与锌反应的正确操作是将 转移到 中。
（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。
Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆着色剂。工业以煤矸石（主要成分：SiO2 49.5%；Fe2O3 20.6%；Al2O318.9%，以及MgO、FeO等其他杂质）制备并研究氧化铁红的应用。
（一）制备氧化铁红
1．预处理：将煤矸石粉碎，在350℃下焙烧2小时。
2．加酸溶解：将预处理后的煤矸石溶于质量分数为15%过量的硫酸溶液中，过滤。在滤液中加入的H2O2。
3．调节pH：在上述滤液中加1mol/LNaOH溶液调节溶液的pH，再过滤，得到滤渣。
4．产品处理：将滤渣进行水洗、烘干、煅烧、研磨、过筛得产品。
已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mg(OH)2 |
| 开始沉淀 |
1.3 |
3.3 |
7.5 |
10.3 |
| 完全沉淀 |
2.8 |
5.2 |
9.7 |
12.2 |
请回答下列问题：
（1）预处理时，将煤矸石焙烧2小时的目的是 。
（2）酸浸操作中，过量H2SO4的作用是 。
在实验室中进行该操作时，用到玻璃仪器有 、 。
（3）用NaOH溶液调节pH的最佳范围是 。若从第二次过滤的滤液中获取较纯净的硫酸镁晶体，应补充的操作是 、洗涤后，干燥即得。
（4）产品处理时，对滤渣水洗的操作是 。
（二）分析与讨论：
（5）产品处理时，煅烧温度对产品的纯度有很大影响。已知温度对产物纯度的影响如图1所示，则煅烧时温度最好控制在 ℃。
（6）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图2所示，则上述生产中在调节溶液pH时，选用NaOH溶液而不选用氨水的原因是 。
碱式碳酸镁[一般以xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O表示]密度小，几乎不溶于水，但在水中引起轻微的碱性反应。不溶于乙醇，常温下不会分解，是橡胶制品的优良填料。工艺流程如下图：
（1）回答下列问题：
①生石灰是以石灰石与焦炭混合煅烧生成，焦炭的作用是： 。
②氢氧化镁浆液与CO2反应的化学方程式为：
。
③碱式碳酸镁用乙醇洗涤的目的是： 。
（2）已知：碱式碳酸镁分解反应方程式为：
xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O 
（x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
某同学将46.6g碱式碳酸镁样品置于硬质玻璃管中充分灼烧至恒重，残留固体质量为20.0g，将产生的气体先通过足量的浓硫酸，再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增重17.6g。根据实验测定的数据，确定碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2•zH2O]的化学式（要求写出计算过程）。
（本题16分）Ⅰ.实验室经常要制取某种气体并验证该气体的性质。
（1）下列装置适合作尾气吸收的是 （填序号）。
（2）向下列装置中通入气体X，A中品红溶液褪色，则X可能是___________（至少填两种）如果要证明X是SO2气体,接下来的操作是：________________________________
Ⅱ.实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液反应制取Fe(OH)2，却很难看到稳定的白色沉淀。有同学设计了一种新的实验方法，能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象。请完成以下空白：
（1）取一定体积的0.1mol.L-1NaOH溶液放于烧杯中，_________后，再滴入几滴植物油；
（2）选择装置___________（填“甲”或“乙”），将（1）所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置。
（3）在你选择的装置上标明电极材料分别为____________、________________
（4）实验中可在___________看到稳定的白色Fe(OH)2沉淀。
（5）如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的的现象，接下来的操作是______________
（本题16分）Ⅰ。某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是 。
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。
Ⅱ。饱和的NaHSO3溶液可以与醛发生加成反应，生成水溶性的α-羟基磺酸钠。发生的反应为：
R-CHO + NaHSO3
R-CH（OH）SO3Na
反应是可逆的，在通常条件下有70%--90%向正反应方向转化。
（4）利用Ⅰ中装置制取少量NaHSO3溶液，应采取措施，将装置进行部分改变。这种措施是：_____________________________________________________________________；确认有NaHSO3生成的现象是:_______________________________________.
（5）若溴苯中混有杂质乙醛,欲将此杂质除去,可采用的试剂是:__________,其分离的方法是:_____________________.
（6）若在CH3-CH(OH)SO3Na 水溶液中加入足量盐酸,有机物转化为:___________,将该转化产物分离出来的方法常用__________________.
NH3在生活生产中用途广泛。
（1）下列关于NH3或氨水的实验能达到目的的是 （填编号）
| 编号 |
A |
B |
C |
D |
| 实验 装置 |
 |
 |
 |
 |
| 实验 目的 |
实验室模拟侯氏制碱法制备NH4HCO3 |
验证NH3易溶于水 |
制备银氨溶液 |
干燥NH3 |
（2）利用下图装置（气密性良好）在实验室模拟工业合成氨。
①N2和H2通过A装置，A装置的作用除了将气体混合外，还有 、 作用。
②实验结束，C中溶液有刺激性气味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有 。
③某小组消耗大量的N2和H2，但得到的氨水浓度远低于其他组，可能的原因有 。（至少写出一项。注：实验试剂均未变质。）
（3）为验证氨水具有弱碱性，设计了下列实验，其中能达到实验目的是 。（填编号）
A．在氨水中滴入酚酞，溶液变红色
B．测定相同浓度的NaOH和氨水溶液的pH
C．将氨水和过量AlCl3溶液混合，产生白色沉淀
D．用pH试纸测定1mol/L NH4Cl溶液的酸碱性
（4）在实验室初步测定NH3•H2O的电离平衡常数。
①NH3•H2O电离平衡常数的表达式为：K= 。
②限选试剂和仪器：浓度为0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 盐酸、1.000mol/L 盐酸、酚酞试剂、甲基橙试剂、蒸馏水、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、pH计、烧杯等（省略夹持仪器）
| 实验步骤 |
实验目的 |
| 步骤1： ①用碱式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于锥形瓶中，加入几滴 。 ② 。 ③ ，停止滴定，记录数据。重复测定2-3次。 |
测定氨水的准确浓度。 |
| 步骤2： ； |
； |
| 步骤3：通过计算得出氨水的电离常数。 |
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