已知CuO在高温下会发生分解反应,产物为Cu2O和O2,试回答下列问题:(1)写出CuO在高温下会发生分解反应的化学方程式,并用双线桥法标明电子的转移方向及数目。(2)如果反应在标准状况下有11.2 L的O2生成,试计算反应中转移电子的物质的量为 mol(须列出简单的计算过程)。(3)已知向Cu2O中加入稀H2SO4可得到蓝色溶液和红色固体,请写出其反应的离子方程式,
在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸里,放入5.6g铁粉(不考虑反应前后溶液体积的 变化),反应开始到2min末收集到H2 1.12L(标准状况),在此后,又经过4min,铁粉完全溶解。则: (1)在前2min内用FeCl2 表示的平均反应速率是多少? (2)在后4min内用HCl表示的 平均反应速率是多少? (3)前2min与后4min相比,反应速率哪个较快?为什么?
在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2,在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2,请计算: (1)2min末SO3的浓度; (2)2min内SO2的平均反应速率。
一定质量的甲烷和CO的混合气体完全燃烧后得到CO2、水蒸气,总质量为204g,当其缓慢经过无水CaCl2充分吸收水分后,CaCl2增重72g。求原混合气体中甲烷和CO的物质的量。
已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 热量,1mol焦炭完全燃烧放出393.5kJ ,试回答下列问题 (1)写出碳酸钙分解的热化学反应方程式 (2)试计算如果0.5t CaCO3煅烧成CaO(s),在理论上要用焦炭多少千克
将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答:(要写计算过程) (1)NO的体积为_L,NO2的体积为_L;(保留2位有效数字) (2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为mol·L-1。(列出计算式即可)