现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。则：
（1）该气体的物质的量为__________________mol；
（2）该气体所含原子总数为________________个（用NA表示即可）；
（3）该气体在标准状况下的体积为_____________L；
（4）该气体溶于水后形成 V L溶液，其溶液的物质的量浓度为____________ mol·L-1；
（5）该气体溶于a ml 水中（假设该气体与水不反应），所得溶液溶质质量分数为_______。
I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是。
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程是。
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl
、ISO2按还原性由强到弱顺序排列为。
II （4） 除去铁粉中混有铝粉的试剂是，离子方程式为
（5） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：
（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液， 写出下列转化的方程式：
乙
丙的离子方程式______________________； 丙甲的化学方程式____________________。
（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________（填化学式）。 甲乙的离子方程式是_____________________________。
今有A．醋酸，B．盐酸， C．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”、“＜”或“＝”填空。
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是。
（2）在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是。
（3）物质的量浓度均为0．1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是；如果取等体积的0．1mol/L的三种酸溶液，用0．1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是。
已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
| A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) | B．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) |
| C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) | D．c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+) |
① 若为NH4Cl 溶液，则四种离子浓度的由大到小的顺序是___________。（填序号）
② 若为HCl 和NH4Cl 混合溶液，则四种离子浓度的由大到小的顺序是_________；
若为NH3· H2O 和NH4Cl 混合溶液，四种离子浓度的由大到小的顺序是__________。
③ 若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) _____c(NH3·H2O)（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c(OH－)____c(NH4+)。
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是。(填字母)
A．△H>0，△S>0B．△H>0，△S<0
C．△H<0，△S<0D．△H<0，△S>0
（2）该反应平衡常数K的表达式为。
（3）温度降低，平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为mol·L－1·min－1。
（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。(填字母)
A．升高温度
B．加入催化剂
C．将H2O(g)从体系中分离
D．再充入1molCO2和3molH2
E．充入He(g)，使体系总压强增大
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