反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是________________________________________
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？________，原因是__________________________________________
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________。(填“增大”“减小”或“不变”)
对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解
等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）提取碘水中的碘，用 方法。
（3）除去食盐溶液中的水，可采用 方法。
（4）淡化海水，可采用 方法。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙，可用 方法。
在 K2Cr2O7 + 14HCl
="===" 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反应中。
（1） 元素被氧化， 是氧化剂，氧化产物是 ；
（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气 L（标准状况）
含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO
还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：
6NO+10Al+18H2O
→3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
（1）上述反应中，生成标准状况下33．6L氮气时，转移韵电子为 mol。现在要除去1m3含氮元素0．3mol的废水中的N0（设氮
元素都以NO的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝 g。
（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同，。
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式
②已知金属镁可以从海水中提取的MgCI2通过电解制得的，电解熔融氯化镁的化学方程式为 ，
若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的NO，则至少需要含0．5%（质量分数）MgCl2的海水 kg。
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段所常见的“三大酸”。现请就三大酸与金属铜反应情况，填空回答下列问题：
（1）我们知道，稀盐酸不与Cu反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为_ 。
（2）在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为
0．9mol。则浓硫酸的实际体积____ （填写“大于”、“等于”、或“小于”）100mL，你认为其主要原因是 。
若
使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（
如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为 。
（3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈
绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设
计实验探究此说法正确与否（简述实验方案和实验现象及由此得出的结论）
。
。回答下列问题：
的离子方程式 
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