(6分)将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于

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更新 2022-09-03
科目化学
题型计算题
难度困难
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(6分)将一定质量的NaCl和Na₂SO₄固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl₂溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23．3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21．3g(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算：
(1)所加BaCl₂溶液的溶质质量分数。
(2)原固体混合物中Na₂SO₄的质量。
(3)原固体混合物中NaCl的质量

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氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质？某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物可能是 $C u 或 C u_{2} O ， C u 和 C u_{2} O$ 均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为： $C u_{2} O + H_{2} S O_{4} ═ C u S O_{4} + C u + H_{2} O$ 为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有 $C u$

假设二：红色固体只有 $C u_{2} O$

假设三：红色固体中有 $C u 和 C u_{2} O$

请回答有关问题：
（1）取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若无明显现象，则假设成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则能否支持假设三？（选填"能"或"不能"）
（2）现将3克红色固体加入足量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的滤渣质量为1.4克，则原红色固体中含有什么物质？．

题型：未知
难度：未知

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长期呼吸 $P M 2.5$ 超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害． $P M 2.5$ 中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒（主要以硝酸按和硫酸按的形式存在）是其中的主要成分．小明想用化学方法大致测定 $P M 2.5$ 中硝酸按和硫酸按的含量高低，他将采集 $P M 2.5$ 的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的 $V_{1}$ ， $V_{2}$ 两份．
（1）先往洗涤液 $V_{1}$ 中加入足量的硝酸钡溶液，得到硫酸钡沉淀 $M$ 克．洗涤液 $V_{1}$ 中硫酸按的质量是多少克？（列式计算，相对原子质量：（ $H ﹣ l$ ； $N ﹣ 14$ ； $S ﹣ 32$ ； $0 ﹣ 16$ ； $B a ﹣ 137$ ）
（2）再往洗涤液 $V_{2}$ 中加入足量的氢氧化钠，并加热，收集到氨气 $N$ 克．（不考虑氨气溶解）
已知： $N H_{4} N O_{3} + N a O H \overset{∆}{=} N a N O_{3} + H_{2} O + N H_{3} ↑$ ；
$(N H_{4})_{2} S O_{4} + 2 N a O H \overset{∆}{=} N a_{2} S O_{4} + 2 H_{2} O + 2 N H_{3} ↑$ ；

若要知道洗涤液 $V_{2}$ 中硝酸铵的质量，下一步计算需要先求出的质量．

题型：未知
难度：未知

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某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数(假设杂质不参与反应).草酸晶体( $H_{2} C_{2} O_{4} • 2 H_{2} O$ )的理化性质见表．
（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是(填图1字母序号)．

（2）图2是验证热分解产物中含 $C O$ , $C O_{2}$ 的装置
①仪器 $a$ 和 $b$ 的名称分别是和．
②证明存在 $C O_{2}$ 的现象是,证明存在 $C O$ 的现象是, $D$ 中反应的化学方程式是.

③装置 $A$ 的作用是,气囊的作用是．
（3）为测定样品中草酸晶体的质量分数,设计两种如下方案．

熔点	沸点	热稳定性	与碱反应
$101^{°} C ～ 102^{°} C$	$150^{°} C ～ 160^{°} C$ 升华	$100 . 1^{°} C$ 失去结晶水, $175^{°} C$ 分解成 $C O_{2}, C O, H_{2} O$	与 $C a {(O H)}_{2}$ 反应产生白色沉淀 $(C a C_{2} O_{4})$

①称一定量样品用上图装置进行实验,测得装置 $D$ 反应前后的质量差,由此计算出的实验结果比实际值偏低,排除仪器和操作的因素,其原因可能有: $C O$ 未完全反应、．
②称取8.75 $g$ 草酸晶体样品配制50.00 $g$ 溶液,取10.00 $g$ 溶液加适量的稀硫酸,然后滴加25.00 $g$ 3.16 $% K M n O_{4}$ 溶液,恰好反应完全．

(已知: $2 K M n O_{4} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 3 H_{2} S O_{4} = K_{2} S O_{4} + 2 M n S O_{4} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ )则 $K M n O_{4}$ 溶液显色,25.00 $g$ 3.16 $% K M n O_{4}$ 溶液中 $K M n O_{4}$ 的质量 $g$ .请计算样品中的质量分数.[写出计算 $M_{2} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 90$ , $M_{2} (H_{2} C_{2} O_{4} • 2 H_{2} O) = 126, M_{2} (K M n O_{4}) = 158$ ]

题型：未知
难度：未知

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已知金属钠能与水发生如下反应： $2 N a + 2 H_{2} O ═ 2 N a O H + H_{2} ↑$ ↑，若把 $4.6 g$ 金属钠投入到盛有足量水的烧杯中（如图），充分反应后烧杯中剩余溶液质量是 $40 g$ ，请计算：

（1）生成 $N a O H$ 的质量．
（2）反应后所得 $N a O H$ 溶液的溶质质量分数．

题型：未知
难度：未知

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钢铁在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）钢铁属于(填"纯净物"或"混合物")；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和共同作用的结果。为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面涂油漆的方法外，还可(任填一种方法)；工业上用稀盐酸除去铁锈(主要成分为 $F e_{2} O_{3}$ )，写出该反应的化学方程式：。
（2）某钢铁厂为分析赤铁矿中 $F e_{2} O_{3}$ 的质量分数：准确称取20g样品，在高温条件下用足量 $C O$ 气体还原，充分反应(假设其他杂质不与 $C O$ 反应)后冷却、称重，质量为15.2g。计算该赤铁矿样品中 $F e_{2} O_{3}$ 的质量分数。

题型：未知
难度：未知

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