(6分)火箭发射可用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃（反应的化学方程式是：2N2H4＋N2O4 点 燃 3N2＋4H2O），生成物不会对大气造成污染。计算9.6kg的N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液．试计算（写出必要的计算过程）：
（1）反应后产生气体的质量．
（2）原混合物中氯元素的质量分数．
将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35克放入烧杯中，加入161.6克水后，固体混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75克氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3克．计算：
（1）原固体混合物中硫酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（3）往上述反应后所得溶液中再加50克水后，溶液中溶质质量分数是多少？
我们知道，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理．某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11
，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为19.6%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液．他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液
与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示．求：
（1）通过如图可知，当反应进行至图中点时（填"
"、"
"或"
"），废液恰好处理完（即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液）．
（2）当向混合液中加入稀硫酸至
点时，加入的稀硫酸质量为5
，此时溶液总质量为10
．求此时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽略不计）．
某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品，进行如图所示的实验．
请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位）
（1）反应生成沉淀的质量为g．
（2）样品中硫酸钠的质量．
（3）求滤液中氯化钠的质量分数．
草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾，氯化钾等，化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分，取
草木灰于烧杯中，不断滴入稀硫酸溶液，当滴入
稀硫酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物的质量为
．
碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为
（假设草木灰的其他成分不含钾元素，不与酸反应）
请计算回答：
（1）二氧化碳（
）分子中，碳，氧元素的原子个数比为
（2）碳酸钾（ ）的相对分子质量为
（3）如图表示反应过程放出的气体质量与加入硫酸的关系曲线，请根据质量守恒定律求出图中纵坐标上
点数值：
；
（4）草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）
（5）通过其他实验，测得该
草木灰中硫酸钾质量为
，氯化钾质量为
，已知钾肥的有效成分以氯化钾计，则该草木灰样品中氯化钾的质量分数为
。
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