铁、铝的混合物进行如下实验：
（1）操作X的名称是 。（2）气体A是 （填化学式）。
（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成 （填化学式），A在该反应中作为
（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）溶液B中阴离子除OH-外还有 （填化学式），溶液D中存在的金属离子为 （填化学式）。
(6分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5。
（1）装置I中产生气体的化学方程式为：；
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是；
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。
科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的的明确性。某学生用下图所示方法研究物质的性质，其中，气体A的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）。请回答下列问题：
（1）该项研究(实验)的主要目的是；
（2）浓硫酸的作用是 _ ；
（3）与研究目的直接相关的实验现象是：。
我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的的常见仪器装置。
结合所学知识回答下列问题：
（1）下列气体中，只能用碱石灰干燥的是 （填字母）。
| A．H2 |
| B．Cl2 |
| C．SO2 |
| D．NH3 |
E．O2
（2）实验室用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热制得氯气，所选制备装置是 ，尾气处理装置是 。氯气溶于水得到氯水，氯水成分中有三种分子四种离子，其中的四种离子是 。
（3）实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气，其化学反应方程式是 ；检验收集氨气已满的常用方法是 （任写一种）。
欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。
请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为，盛装标准盐酸的仪器名称为；滴定至终点的颜色变化为。
（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。
（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为（保留四位有效数字）。
| 实验序号 |
待测NaOH溶液的体积/mL |
0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL |
|
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
||
| 1 |
25.00 |
0.00 |
26.29 |
| 2 |
25.00 |
1.56 |
31.30 |
| 3 |
25.00 |
1.00 |
27.31 |
（4）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
20．绿矾（FeSO4•7 H2O是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种
（1）操作Ⅱ中，通人硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用稀硫酸酸化至pH=2的目的是。
（2）操作Ⅳ的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结品、。
（3）操作Ⅳ得到的绿矾品体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去品体表面附着的硫酸等杂质；②。
（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法如下：
a．称取2．850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容
b．量取25．00 mL待测溶液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0．0l0 00 mol·L-l KMnO4浴液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00 mL
①滴定时，盛放KMnO4溶液的仪器为（填仪器名称）。
③计算上述样品中FeSO4·7 H2 O的质量分数为（用百分数表示，且小数点后保留1位）。
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