现有下列四种物质:① SiO2、② NH3、③ Na2CO3、④ Al2(SO4)3。其中,俗称为“苏打”的是____(填序号,下同),极易溶于水的气体是____,向其溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液,先产生白色沉淀,后沉淀溶解的是__ __,为石英主要成份的是__ __
(16分)下列为元素周期表中的一部分,除注明外其他都用化学用语回答下列问题:
⑴8种元素中,化学性质最不活泼的是 ;非金属性最强的是 ; ⑵①②⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为 ; ⑶②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序为 ; ⑷⑥的氢化物常温下与元素②的过氧化物反应的离子方程式为 ; ⑸①和⑥形成的淡黄色固体的电子式为 ,所含化学键的类型为(填“离子键”或“共价键”) ; ⑹①和⑤的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。
下图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,填写下列空格:
⑴在这10种元素中,原子半径较小的是________(填元素符号),化学性质最不活泼的元素是_____(填“元素符号”);其中一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是 。⑵元素①的原子结构示意图为__________;元素①的最高价氧化物结构式为:________,元素⑩的单质电子式为:__________。请用电子式表示化合物④和⑧的形成过程________________________________________________。⑶元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为: _________________________________。元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为: ________________________________。 ⑷元素⑤的单质与Fe和稀硫酸构成原电池,试在下面的方框内画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液,并写出负极的电极反应为___________________________。(5)元素⑧单质能溶于水,水液呈 色,在其中通入元素⑦的某种氧化物,溶液颜色褪去,用化学方程式表示原因 。(6)元素⑦的最高正价和最低负价分别为 、 ,在一定条件下,元素⑦与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断在相同条件下元素⑥与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 。
某烃A0.2mol在氧气的充分燃烧后生成化合物B,C各1.2mol。试回答:(1)烃A的分子式 (2)若取一定量的烃A完全燃烧后,生成B,C各3mol,则有 克烃A参加反应,燃烧时消耗标准状况下的氧气 升。(3)若烃A不能使溴水褪色,但在一定条件下,能与氯气发生取代反应,其一氯代物只有一种,则此烃A的结构简式为 。(4)若烃A能使溴水褪色,在催化剂作用下与H2加成,其加成产物经测定分子中含有4个甲基,烃A可能有的结构简式为 、 。(5)比烃A少2个碳原子的烯烃同系物有 种同分异构体。
按要求填空:(1)碱金属元素原子半径最小的是 ,它作为新一代绿色可充电池的材料,放电时它是电池的 极(填“正”或“负”);卤族元素中原子最外层的电子数都是 个,在化学反应中它们容易得到 个电子。在卤族元素中非金属性最强的元素是 ,其离子的结构示意图: ;(每空1分,共6分)(2)为防止碳素钢菜刀生锈,使用后特别是切过咸菜后,应采取的简易措施是 ;生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有_ ,它们在燃烧后生成的化合物主要是 。(每空2分,共6分)(3)相对分子质量为58的烷烃的分子式是________,它可能的结构简式是 _________________、___________________(每空1分,共3分)(4)已知某反应的各物质浓度数据如下:则①a= ,b 。 ②2S内B的反应速率= 。③3s末上述反应达平衡时,C浓度为0.6 mol/L,则A的转化率为 。(5)丙烯通入溴水中褪色的化学方程式:_____________________(反应类型: __)硝基苯生成的化学方程式:________________________(反应类型:____ )
A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中,A、C及B、D分别是同主族元素;A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的;B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍;四种元素所形成的单质中A、B单质是气体,C、D单质是固体。(1)B、C两元素的名称为: ;(2)用电子式表示C2D的形成过程: 。(3)由B、C两元素所形成的原子个数比为1:1的化合物属于 (填“离子” 或“共价”)化合物,存在的化学键的种类有 ,写出它与水反应的离子方程式____ 。(4)实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1:1的化合物来制备一种常见气体,其化学方程式为 。此实验中常加入一种黑色粉未物质,其作用是 。