运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－ 
H1=" +" 1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e－=PtF6－(g) H2=" -" 771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g) H3=" +" 482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的H="_____________" 。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）
高
鉴别苯，苯酚溶液，碘化钾溶液，硝酸银溶液，己烯，四氯化碳时，只能用一种试剂，该试剂是 ；加入该试剂震荡，静置片刻，各种试样出现的相应现象是：
（1）苯 。
（2）苯酚 。
（3）碘化钾 。
（4）硝酸银 。
（5）己烯 。
（6）四氯化碳 。
按要求写出下列反应方程式：
（1）证明葡萄糖为还原性糖的反应： 。
（2）
与足量NaOH溶液反应： 。
（3）合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的反应： 。
（4）合成人造羊毛（
）的反应： 。
门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
（1）门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗（Ge）。
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge（用“>”或“<”表示）。
②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。
③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________（填“硅”或“锗”）。
（2）“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓（Ga）。
①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因____________。冶炼金属镓通常采用的方法是____________。
②为判断Ga（OH）3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、____和____。
（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比 。
（2）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是 。
（3）若产生相同物质的量的H2，所需钠、镁、铝的质量比为 。
（4）若产生相同体积（同温同压下）的H2，所需的钠、镁、铝物质的量比为 。
（5）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL 1mol•L﹣1的盐酸中，在标准状况下，产生体积H2的大小顺序是 。
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