有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、BaCl2、Cu (NO3)2、Na2CO3中的。一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向
①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式
(2)写出原白色粉末中一定不含的物质的电离方程式
(3)写出下列各步变化的离子方程式：
②
④
龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物——氟卡尼的中间体。
I、已知龙胆酸甲酯结构如图所示。
（1）龙胆酸甲酯的分子式为 ，它的含氧官能团名称为 。
（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是 （填字母）。
| A．不能发生消去反应 | B．难溶于水 |
| C．能与溴水反应 | D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳 |
（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
。（不用写反应条件）
II、已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得转化过程中的C4H8为纯净物：
回答以下问题：
（4）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式
①能发生银镜反应；②能使FeCl3溶液显色；③酯类。
（5）写出B生成C的化学方程式 ，它的反应类型是
反应。
在密闭容器中进行：
反应① Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H1=" a" kJ·mol-1
反应② 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=" b" kJ·mol-1
反应③ 2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3
（1）△H3= （用含a、b的代数式表示）
（2）反应①的化学平衡常数表达式K= ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为 ，CO的平衡浓度为
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a 0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）。
| A．缩小反应器体积 | B．再通入CO2 |
| C．升高温度 | D．使用合适的催化剂 |
（4）下列图像符合反应①的是 （填序号）（图中ν是速率、
为混合物中CO含量，T为温度）。
A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：
A B C D
回答下列问题：
（1）A中的含氧官能团名称是
（2）B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为
（3）化合物C的分子式为 ，1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2
（4）D发生聚合反应的产物的结构简式为
（5）A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质，请写出该反应的方程式：
（6）关于上述四种物质的说法中正确的是
A．都能与Na反应放出H2
B．C、D均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．A和C均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
D．1molC最多能与4molBr2发生反应
（相对原子质量：Na 23 O 16 H 1）
（1）配制物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液500 mL，填空并请回答下列问题：
| 应称量NaOH的质量/g |
已给仪器 |
除已给仪器外还需要的其他仪器 |
| |
烧杯、药匙、 托盘天平 |
|
（2）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_______
| A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长 |
| B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水 |
| C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中 |
| D．在定容时仰视容量瓶刻度线 |
（3）向0.1 mol/L的AlCl3溶液中加入过量的0.2 mol/L的NaOH溶液，则发生反应的离子方程式为
（4）将配制好的0.2 mol/L的NaOH溶液逐滴加入到0.1 mol/L的Ca（HCO3）2溶液中，则发生反应的离子方程式为
，
的反应流程图。
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