（1）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理： 。
（2）炒菜时，经常加入少量的料酒（含乙醇）和醋，可使菜变得香醇可口，用化学方程式表示该反应的原理： 。
（3）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式：
（4）CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl，写出该反应的化学方程式：
（5）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为： 。
根据元素周期表的结构，回答下面两个小题。
(1)A、B、C、D、X五种元素在周期表中的位置如右图所示（X与A、B为相邻族，与C、D为相邻周期），若元素X的原子序数为x，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为
或 （用含x的代数式表示）。
(2)在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。
| 元素组 |
例外元素 |
其他元素所属编号 |
| （a）S、Na、Mg、N |
|
|
| （b）N、P、Sn、As |
|
|
| （c）K、Ca、Al、Zn |
|
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| （d）Cu、Fe、Ag、Ca |
|
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其他元素所属类型编号：①主族元素，②过渡元素，③同周期元素，④同主族元素，⑤金属元素，⑥非金属元素。
(本小题15分)A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：
(1)四元素的符号依次是A______；B______；C________；D______。
(2)写出B、D元素的离子结构示意图：
B．______________________； D．______________________。
(3)用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程：
________________________________________________________。
(4)在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：
比较其中酸的酸性强弱：____________________________；
比较其中碱的碱性强弱：____________________________。
分别用A、B、C、D四块金属片做如图所示实验，实验数据如下:
| 金属片 |
电子流动方向 |
电压表读数 |
| A |
Cu←A |
+0.67 |
| B |
Cu→B |
-0.71 |
| C |
Cu←C |
+1.35 |
| D |
Cu←D |
+0.30 |
已知:构成两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请依据表中数据判断:
（1）_________金属可能是最强的还原剂。
（2）_________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
（3）若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是_________（填字母）。金属对应的原电池的电极反应为:负极: _________，正极: _________。
A、B、C是大家熟悉的与生命运动密切相关的三种化合物，B是能造成温室效应的气体，它们所含元素不超过三种，并有如下图所示的转化关系。
回答以下问题：
（1）在A、B、C、D四种化合物中，所含元素种类完全相同的是（写字母代码和物质名称）_____________。
（2）在常温下，A和B通过_____________途径转化为C。
（3）目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对于环境产生了不良影响，发生这种变化的主要原因是_____________。
氮化硅是一种高温陶瓷材料，结构类似于硅、二氧化硅，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃反应制得。
（1）根据性质，推测氮化硅的用途是（ ）
| A．制汽轮机叶片 | B．制有色玻璃 |
| C．制永久性模具 | D．制造柴油机 |
（2）氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_______________________________________。
（3）用四氯化硅在氢气中与氮气反应（加强热）可制得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_____________________________________________________。
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