现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
和 。（填化学式）
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：
①X为 。
A．SO32- B．SO42- C．CH3COO- D．SiO32-
②A中的化学键类型为
③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 （精确到0.1g）。
④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论
（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为
X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X＋只含有一个质子；Y的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断
(１)下列元素分别是：Y__________、Z____________、F__________。(用元素符号表示)
(２)其中原子半径最大的元素是 ，原子半径最小的元素是 ．（填元素符号）
(３)X、Z、E形成化合物的电子式为________，所含有的化学键有________；它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 ，
在X极附近观察到的现象是 。
②Y电极上的电极反应式为 ，
检验该电极反应产物的方法是 。
③总反应的化学方程式 。
（2）X、Y都是惰性电极，电解CuSO4溶液，当电路中通过0.4mol 电子时，析出铜的同时在另一个电极可得 L O2 (标准状况下)
在恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个体积为V L固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g)
2NH3(g)
(1) 若反应进行到某时刻t时，nt(N2)="13" mol，nt(NH3)="6" mol,计算a的值__________。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量__________。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）
n(始)∶n(平)= __________。
（4）原混合气体中a∶b=__________。
(5) 达到平衡时，N2和H2的转化率之比α (N2)∶α (H2)= __________。
(6) 若反应达平衡用时为10分钟，用NH3表示从反应开始到平衡的化学反应速率 __________。
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电
极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： 
（1） 氢氧燃料电池的能量转化形式主要是____ __，
（2） 在导线中电子流动方向为 ____ → __（用a、b表示）。
（3） 负极反应式为__________ ________。
（4） 电极表面镀铂粉的原因为_____ ____。
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