研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有
关说法正确的是：
| A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－="AgCl" | B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 |
| C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 | D．AgCl是还原产物 |
相关试题
常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是( )
| A．在pH=12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na＋可以常量共存 |
| B．在pH=0的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、K＋可以常量共存 |
| C．0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH = B＋＋OH－ |
D．在0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在：A－＋H2O HA＋OH－ |
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol/L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )
| A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| C．c(Na＋)＋c(OH－) = c(A－)＋c(H＋) |
| D．c(Na＋)＋c(H＋) = c(A－)＋c(OH－) |
恒温下，反应aX(g) 
bY(g)＋cZ(g)，达到平衡状态。若把容器的体积压缩到原来的
，达到平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L。下列判断正确的是( )
| A．a＞b＋c | B．a=b＋c | C．a＜b＋c | D．a=b=c |
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 
2Z(g)，H＜0，下列叙述正确的是( )
| A．平衡常数K值越大，X的转化率越大 |
| B．达到平衡时，反应速率：v正(X) = 2v逆(Z) |
| C．达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数小于逆反应减小的倍数 |
| D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动 |
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