已知下列热化学方程式: Zn(s)+ 1/2 O2(g)= ZnO(s) ΔH=" -351.1" kJ·mol-1 Hg(l)+ 1/2 O2(g)= HgO(s) ΔH=" -90.7" kJ·mol-1 由此可知Zn(s)+ HgO(s)= ZnO(s)+ Hg(l)的反应热ΔH为
①任何温度下,纯水的AG等于0; ②溶液的AG越小,酸性越强; ③常温下,0.1mol/L盐酸的AG=12; ④25℃时,某溶液的AG=-10,其pH=10.
为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lg[c(H+)/c(OH-)].下列叙述中正确的是 ( )①任何温度下,纯水的AG等于0; ②溶液的AG越小,酸性越强;③常温下,0.1mol/L盐酸的AG=12; ④25℃时,某溶液的AG=-10,其pH=10.
水的电离过程为H2O H+ + OH─,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是 ( )