在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气(F2)，于400℃2633kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气(F2)，则所得的无色晶体产物中，氙和氟的原子个数比为 （ ）
| A．1:2 | B．1:3 | C．1:4 | D．1:6 |
相关试题
在用Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，工作一段时间后，下列说法中正确的是（）
| A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 | B．电流方向是从锌片流向铜片 |
| C．溶液中H2SO4的物质的量减少 | D．电解液的pH保持不变 |
电子计算器所用的纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．下列叙述中，不正确的是（）
| A．电子由锌经导线流向Ag2O |
| B．Zn是正极发生氧化反应；Ag2O是负极发生还原反应 |
| C．Zn是负极，发生氧化反应；Ag2O是正极，发生还原反应 |
| D．工作时，负极区域溶液的pH减小，正极区域溶液的pH增大 |
下列叙述中正确的是( )
| A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
| B．由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu是负极 |
| C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被破坏 |
| D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过 |
根据下列实验事实：
（1）X+Y2+
X2++Y
（2）Z+2H2O
Z(OH)2+H2↑
（3）Z2+的氧化性比X2+弱
（4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y-2e-Y2+。
由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）
| A．X＞Y＞Z＞W | B．Y＞X＞W＞Z |
| C．Z＞X＞Y＞W | D．Z＞Y＞X＞W |
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