下列各组均有四种物质,其中有一种物质与其他三种物质的类别不同,请将该物质的化学式或名称填在横线上(1)CuO NO2 NaOH Fe2O3_____▲_____________(2)O2 N2 Al C ______▲____________(3)糖开水,食盐水,蒸馏水,豆浆______▲____________(4)H2SO4 NaOH NaCl CO2 ______▲____________
在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五种气体中,与空气相遇能立即变色的是_________;常用于自来水杀菌、消毒的是________;能用向下排空气法收集的是__________;溶于水后能生成强酸的是_________。
已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸,且已知柠檬酸中只含C、H、O三种元素。 现对该物质进行研究,以测得其结构。(1)取柠檬酸19.2 g,在氧气中完全燃烧,产生CO2和H2O分别为26.4 g和7.2 g,进行质谱分析,可获得柠檬酸的相对分子质量为192,通过计算,可获得柠檬酸的分子式为____________。(2)利用__________________分析可知柠檬酸分子中含有—COOH和—OH。(3)再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收峰,其峰面积之比为4∶2∶1∶1。综合以上信息,写出柠檬酸的结构简式__________________________________。
(1)高炉冶铁过程中,甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁,有关反应为:CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) ΔH=+260 kJ·mol-1已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_________________;(2)如下图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。①a处应通入 (填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应式是_______________;②电镀结束后,装置Ⅰ中KOH溶液的浓度(忽略溶液体积的变化)_______(填写“变大”“变小”或“不变”,下同),装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度________;③电镀结束后,装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有__________;④在此过程中若完全反应,装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g,则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。
甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,两池中均为饱和NaCl溶液,请回答下列问题:(1)甲池中碳极上电极反应式是________________,甲池铁极上电极反应属于 。(填“氧化反应”或“还原反应”)(2)写出乙池中总反应的离子方程式______________________。(3)将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5∶1,且生成两种酸,该反应的化学方程式为______________________________。
在2L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K = 。(2)该反应为 反应(选填“吸热”、“放热”)。反应达平衡后,若再通入一定量CO2,则平衡常数K将________,CO2的转化率________。(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)(4)若 600℃时,向容器中充入1mol CO、1mol H2O,反应达到平衡后,CO的转化率是 。