查文献知，CH3COOH、H3PO3、H3PO4三种酸所有的逐级电离常数如下：
| 酸 |
电离常数(Ka) |
酸 |
电离常数(Ka) |
| CH3COOH |
1.8×10-5 |
H3PO4 |
K1=7.11×10-3 |
| H3PO3 |
K1=3.7×10-2 |
K2=6.23×10-8 |
|
| K2=2.9×10-7 |
K3=4.5×10-13 |
用化学用语回答下列问题：
（1）上述三种酸中，酸性最强的是__________ ；
（2）常温下，在NaH2PO3稀溶液中：c(H3PO3) < c(HPO32—)，则该溶液pH_______7；（填“>”“<”或“=”）
（3）等温度、等浓度的NaH2PO4溶液与Na2HPO4溶液比较，c(H3PO4)较大的是：_____；
（4）25℃时，浓度均为0.01 mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是：_________________；
（5）写出少量H3PO4溶液与CH3COONa溶液混合后，反应的离子方程式：_________
________________________________；
等温度、等浓度的NaH2PO3溶液与NaH2PO4溶液中，粒子间存在等量关系：c(H3PO3)+________ _____= 3c(PO43—) +_____________________—c(H+)。（用对应溶液中其它粒子浓度补充完整）
有机物C5H10O2能发生
水解反应生成A和B，B能氧化生成C。
（1）如果A、C都能发生银镜反应，则C5H10O2
可能的结构简式为：
（2）如果A能发生银镜反应，C不能，则C5H10O2可能的结构简式为：
（3）如果A不能发生银镜反应，C也不能，则C5H10O2可能的结构简式为：
（1）用水稀释0.1mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是_______(填字母)
（2）已知25℃时，Ksp(CaSO4)==7.10×10-5.向0.100L含CaSO4固体的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分搅拌，若溶液的体积变化忽略不计，则溶液中CaSO4固体的质量将______ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)， Ksp(CaSO
4)将________。
硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为：
2 SO2 （g）+ O2（g）
2 SO3(g) △H =" —196.0" kJ．mol-1
①容器体积不变时，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是_____(填字母标号)。
| A．加入V2O5做催化剂 | B． 使用过量SO2 |
C．高温 | D．通入过量空气 |
②某温度时，在一个容积为10L的密闭容器中充入4.0mol SO2和2.0molO2,半分钟后达到平衡，并放出352.8 kJ的热量。此时SO2的转化率是_____,该温度下的平衡常数K===_____________。（每空3分）
在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2O(l) 
4NH3(g)+3O2(g) △H =" a" kJ．mol-1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
| 温度T/K |
303 |
313 |
323 |
| NH3生成量/(10—6mol) |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
①该反应的a______0(填“＞”、“＜”或“＝”)
②已知：N2(g)+3H2(
g) 3NH3(g) △H =" —92.4" kJ．mol-1
2H2(g) + O2（g）==2H2O(l) △H =" —571.6" kJ．mol-1
则
2N2(g) + 6H2O(l) 4NH3(g) + 3O2（g）△H = _________。
1mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝ ．
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