(12分)用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml 0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
(1)所需浓H2SO4的体积为
（2）若实验中出现下
列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
②定容时俯视刻度线
(3)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
（14分，每空2分）某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含Fe3+）反应制取硝酸银，步骤如下：
（1）工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。
| 优点 |
缺点 |
|
| 使用浓硝酸 |
反应速率快 |
酸耗较大，产生NOx的量较多 |
| 使用稀硝酸 |
（2）步骤B加热保温的作用是：
a． 有利于加快反应速率
b．有利于未反应的硝酸挥发
c．有利于硝酸充分反应，降低溶液中H+的浓度
（3）步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀时产生沉淀的原因是；
（4）步骤C中加水的量应该适量，若加入过多的水，对后续步骤造成的不良影响是：
；
（5）步骤E进行的操作是
。
（6）制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag2O，使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，反应后过滤除去。该反
应的化学方程式为：。
实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含有（填化学式），刻蚀玻璃常用的试剂是（填化学式），发生反应的化学方程式为，传统陶瓷的主要成分是类物质。
完成以下实验：①用右图所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷
的性质实验。
在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和
3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管
I至微沸状态数分钟后，冷却。试回答下列问题：
（1）试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加
热时反应的化学方程式
（2）试管I中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有_、(写出两种有机 物的结构简式）
（3）溴乙烷的沸点较低，易挥发，为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中，减少挥发，上图中采取的措施有 (答两点措施)
（4）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过下图所示的装置。用下图装置进行实验的目的是_；下图中右边试管中的现象是；水的作用是
中和滴定实验⑴取体积相同（25mL）的两份
溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）其原因是。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液。若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为
，中和另一份溶液消耗盐酸的体积为
，则（1）以甲基橙为指示剂和的关系是。（2）以酚酞为指示剂时，和的关系是。
⑵某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作（）
| A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液 |
| B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙 |
| C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解 |
| D．将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1 |
E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）→→→ D →。
（2）滴定管的读数应注意。
（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是。（4）D步骤中液面应调节到，尖嘴部分应。
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为，终点时颜色变化是。
（6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？（指偏高、低或不变）（7）该烧碱样品纯度的计算式为。
(15分)工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375 mol·L－1NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。
（1）配制物质的量浓度为0.375 mol·L－1NaOH溶液100mL时, 用托盘天平称取所需的NaOH质量为 。
（2）浓硫酸的作用是 。
（3）装置E中发生化学反应方程式为 。
（4）装置B中饱和NaCl溶液的作用是。
（5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因
；如需改进，请简述设计方案 （若认为合理。则此问可不作答）。
（6）氯元素含量为10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为 mol。
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