某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下装置：
（1）实验室常用装置E制各Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质
（2）反应开始后，发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个容器加热，两个容器中的现象分别为：B D 。
（3）装置C的作用是 。
（4）氯气和NaOH溶液反应的离子方程式为_________________。
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知： CH4(g)+ H2O(g)="===" CO (g)+3H2(g)
H =" +206.2" kJ·mol-1
CH4(g)+ CO2(g)="===" 2CO (g)+2H2(g) H =" +247.4" kJ·mol-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_______________________________。
（2）电解尿素[CO(NH)]的碱性溶液制氢的装置示意图见图：
（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极排出液中含有大量的碳酸盐成份，则阳极的电极反应式为_______，每消耗1mol尿素需要补充______mol氢氧化钾。
2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O，电池示意如图：
（1）_________极（填a或b）为电池的负极，电池工作时电流方向为______________；
（2）写出电池正极反应方程式___________________；
（3）电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有________mol电子转移。
（1）选择适当的试剂除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)：
溴苯(溴)：试剂______，反应方程式_________________________；
甲烷（乙烯）：试剂______，反应方程式_________________________；
（2）选择合适的试剂鉴别下列物质：
苯和甲苯：试剂__________________________________；
乙烷和乙炔：试剂_____________________________________。
实验室用烧碱配制500 mL 0．32mol·L—1的NaOH溶液。
①需称量g的烧碱固体，固体应放在中置于天平左盘称量。
②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号）。
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．l000mL容量瓶 E．漏斗
③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是（填仪器名称）。
④由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是：偏高的是：
A．称量时药品和砝码位置颠倒
B．称量时间过长
C．溶液未冷却即转入容量瓶
D．容量瓶洗净后未烘干
E．定容时俯视刻度线
F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充
某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：
实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
请根据实验回答问题：
（1）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：。
（2）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：。
待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的（填仪器序号“a”或“b”）起到了确保硫酸体积保持不变的作用。
（3）将充分反应
后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行____、、后称量硫酸钡的质量为13．98g，请计算能与铜反
应的硫酸的最低浓度是。
（4）有的同学提出在上面（4）中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因：，
。
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